Amoniak: Rozdiel medzi revíziami
d Bot: de:Ammoniak je najlepší článok |
d robot Pridal: yo:Ammonia |
||
Riadok 32: | Riadok 32: | ||
[[Kategória:Zlúčeniny dusíka]] |
[[Kategória:Zlúčeniny dusíka]] |
||
[[Kategória:Emisie dopravných prostriedkov]] |
[[Kategória:Emisie dopravných prostriedkov]] |
||
{{Link FA|de}} |
|||
[[ar:أمونياك]] |
[[ar:أمونياك]] |
||
Riadok 40: | Riadok 42: | ||
[[cy:Amonia]] |
[[cy:Amonia]] |
||
[[da:Ammoniak]] |
[[da:Ammoniak]] |
||
[[de:Ammoniak]] |
[[de:Ammoniak]] |
||
[[el:Αμμωνία]] |
[[el:Αμμωνία]] |
||
[[en:Ammonia]] |
[[en:Ammonia]] |
||
Riadok 93: | Riadok 95: | ||
[[ur:Ammonia]] |
[[ur:Ammonia]] |
||
[[vi:Amoniac]] |
[[vi:Amoniac]] |
||
[[yo:Ammonia]] |
|||
[[zh:氨]] |
[[zh:氨]] |
Verzia z 19:30, 29. november 2009
Amoniak je binárna zlúčenina dusíka a vodíka so vzorcom NH3. Pri bežnom tlaku a teplote je to toxický, korozívny, bezfarebný plyn s charakteristickým prenikavým, ostrým, silne dráždivým zápachom.
Molekula amoniaku je výrazne polárna a rozpúšťa sa vo vode, kde z disociovanej molekuly vody preberá hydrón za vzniku amónneho katiónu
- NH3 + H2O → NH4+ + OH−
Výsledný roztok je silne zásaditý a nazýva sa tiež "hydroxid amónny". Toto označenie je však len triviálne a nemá svoje opodstatnenie, lebo molekula "NH4OH" nejestvuje.
Neexistencia molekuly "NH4OH" je v súlade s faktom, že amoniak je Bronstedtova, a nie Arrheniova zásada. Zásaditý charakter amoniaku je totiž podmienený jeho schopnosťou viazať protón vodíka H+, a nie tvorbou hydroxidových iónov OH− v priebehu reakcie NH3 + H2O → NH4+ + OH− (podľa tejto reakcie reagujú len 4 z 1000 molekúl amoniaku). Správne označenie vodného roztoku amoniaku je teda NH3(aq).
V organickej chémii sa pre amoniak zaviedol systémový názov azán (a podobne pre jeho derivát hydrazín NH2-NH2 názov diazán).
Výroba
Až do začiatku 1. svetovej vojny sa amoniak vyrábal destiláciou rastlinného a živočíšneho materiálu, redukciou kyseliny dusitej a dusitanov vodíkom, alebo rozkladom amónnych solí hydroxidmi či priamo nehaseným vápnom (oxid vápenatý). Ako amónna soľ sa najčastejšie používal salmiak:
- 2 NH4Cl + 2 CaO → CaCl2 + Ca(OH)2 + 2 NH3
Začiatkom 1. svetovej vojny nemeckí chemici Fritz Haber a Carl Bosch navrhli postup, dnes zvaný Haber-Boschov proces na priamu syntézu amoniaku z plynného dusíka a vodíka:
- N2 + 3 H2 → 2 NH3
Reakcia prebieha za prítomnosti železa ako katalyzátora, ako promótor (látka aktivujúca katalyzátor) sa používa oxid hlinitý, pričom celá sústava sa zahrieva (napriek tomu, že reakcia je exotermická; je to z čisto ekonomických dôvodov).
Iné projekty
- Commons ponúka multimediálne súbory na tému Amoniak