Uhličitan draselný: Rozdiel medzi revíziami
Smazaný obsah Přidaný obsah
draselnz som opravil na draselný Značky: úprava z mobilu úprava z mobilného webu |
doplnenie a oprava, na začiatok |
||
| Riadok 1: | Riadok 1: | ||
| ⚫ | |||
| ⚫ | |||
| ⚫ | |||
| ⚫ | |||
[[Kategória:Zlúčeniny draslíka]] |
|||
{{ Infobox Chemická zlúčenina |
{{ Infobox Chemická zlúčenina |
||
| Názov = Uhličitan draselný |
| Názov = Uhličitan draselný |
||
| Obrázok = Uhličitan draselný.JPG |
|||
| Obrázok = |
|||
| Obrázok2 = |
| Obrázok2 = |
||
| Vzorec = K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> |
| Vzorec = K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> |
||
| Synonymá = |
| Synonymá = potaš |
||
| Vzhľad = |
| Vzhľad = biela kryštalická látka |
||
| Molekulová hmotnosť = |
| Molekulová hmotnosť = |
||
| Molárna hmotnosť = {{gmol|138,2055|m|w}} |
| Molárna hmotnosť = {{gmol|138,2055|m|w}} |
||
| Teplota topenia = |
| Teplota topenia = 891 °C |
||
| Teplota varu = |
| Teplota varu = |
||
| EÚ piktogram = {{Výstraha|Xi}} |
|||
| CAS = 584-08-7 |
|||
}} |
}} |
||
'''Uhličitan draselný''' K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>, triviálnym názvom '''potaš''', je soľ kyseliny uhličitej.<ref name="Gažo - Všeobecná a anorganická chémia"> |
|||
{{Citácia knihy |
|||
|priezvisko = Gažo |
|||
|meno = Ján a kol. |
|||
|titul = Všeobecná a anorganická chémia |
|||
|vydavateľ = ALFA SNTL |
|||
|miesto = Bratislava |
|||
|rok = 1978 |
|||
|vydanie = 2 |
|||
|isbn = |
|||
|kapitola = Zlúčeniny alkalických kovov |
|||
|počet strán = 808 |
|||
|strany=509}}</ref> |
|||
Je to tuhá látka, termicky stála a dobre rozpustná vo vode. Vodný roztok je zásaditý, lebo uhličitanový anión hydrolyzuje.<ref name="ondrejovic">{{Citácia knihy |
|||
|priezvisko = Ondrejovič |
|||
|meno = Gregor |
|||
|spoluautori = a kol. |
|||
|titul = Anorganická chémia 2 |
|||
|vydavateľ = Slovenská technická univerzita |
|||
|miesto = Bratislava |
|||
|rok = 1995 |
|||
|vydanie = 2 |
|||
|isbn = |
|||
|kapitola = Zlúčeniny alkalických kovov |
|||
|počet strán = 564 |
|||
|strany=323}}</ref> |
|||
| ⚫ | Používa sa prevažne pri výrobe [[sklo|skla]], v textilnom a papierenskom [[priemysel|priemysle]], v [[poľnohospodárstvo|poľnohospodárstve]] ako [[umelé hnojivo]] alebo aj na prípravu silného jedu [[kyanid draselný|kyanidu draselného]]. Taktiež sa využíva aj v organickej syntéze či pri rýchlych neutralizáciách, ak sa nesmie použiť príliš bázické prostredie.{{chýba zdroj}} |
||
== Výroba == |
|||
Vyrába sa reakciou [[hydroxid draselný|hydroxidu draselného]] s [[oxid uhličitý|oxidom uhličitým]].<ref name="ondrejovic" /> |
|||
Najprv se urobí [[elektrolýza]] [[Chlorid draselný|chloridu draselného]] za vzniku [[hydroxid draselný|hydroxidu draselného]], [[vodík]]u a [[chlór]]u. Vzniknutý [[hydroxid draselný]] sa potom sýti [[oxid uhličitý|oxidom uhličitým]]. Pri reakcí hydroxidu draselného a oxidu uhličitého vzniká uhličitan draselný.<ref name="myers">{{Citácia knihy |
|||
|priezvisko = Myers |
|||
|meno = Richard L. |
|||
|titul = The 100 Most Important Chemical Compounds: A Reference Guide |
|||
|vydavateľ = Greenwood Press |
|||
|miesto = Westport |
|||
|rok = 2007 |
|||
|vydanie = |
|||
|isbn = 978-0313337581 |
|||
|kapitola = Potassium Carbonate |
|||
|počet strán = 326 |
|||
|strany=224-226}}</ref> |
|||
: 2 KOH + CO<sub>2</sub> → K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O |
|||
== Referencie == |
|||
{{referencie}} |
|||
| ⚫ | |||
| ⚫ | |||
| ⚫ | |||
Verzia z 12:49, 12. február 2019
| Uhličitan draselný | |||||||||||
 | |||||||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||||||
| Sumárny vzorec | K2CO3 | ||||||||||
| Synonymá | potaš | ||||||||||
| Vzhľad | biela kryštalická látka | ||||||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||
| Molárna hmotnosť | 138,2 055 g/mol | ||||||||||
| Teplota topenia | 891 °C | ||||||||||
| |||||||||||
| Ďalšie informácie | |||||||||||
| Číslo CAS | 584-08-7 | ||||||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||
Uhličitan draselný K2CO3, triviálnym názvom potaš, je soľ kyseliny uhličitej.[1] Je to tuhá látka, termicky stála a dobre rozpustná vo vode. Vodný roztok je zásaditý, lebo uhličitanový anión hydrolyzuje.[2]
Používa sa prevažne pri výrobe skla, v textilnom a papierenskom priemysle, v poľnohospodárstve ako umelé hnojivo alebo aj na prípravu silného jedu kyanidu draselného. Taktiež sa využíva aj v organickej syntéze či pri rýchlych neutralizáciách, ak sa nesmie použiť príliš bázické prostredie.[chýba zdroj]
Výroba
Vyrába sa reakciou hydroxidu draselného s oxidom uhličitým.[2] Najprv se urobí elektrolýza chloridu draselného za vzniku hydroxidu draselného, vodíku a chlóru. Vzniknutý hydroxid draselný sa potom sýti oxidom uhličitým. Pri reakcí hydroxidu draselného a oxidu uhličitého vzniká uhličitan draselný.[3]
- 2 KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
Referencie
- ↑ GAŽO, Ján a kol.. Všeobecná a anorganická chémia. 2. vyd. Bratislava : ALFA SNTL, 1978. 808 s. Kapitola Zlúčeniny alkalických kovov, s. 509.
- ↑ a b ONDREJOVIČ, Gregor, a kol. Anorganická chémia 2. 2. vyd. Bratislava : Slovenská technická univerzita, 1995. 564 s. Kapitola Zlúčeniny alkalických kovov, s. 323.
- ↑ MYERS, Richard L.. The 100 Most Important Chemical Compounds: A Reference Guide. Westport : Greenwood Press, 2007. 326 s. ISBN 978-0313337581. Kapitola Potassium Carbonate, s. 224-226.
|
Tento článok týkajúci sa chémie je zatiaľ „výhonok“. Pomôž Wikipédii tým, že ho doplníš a rozšíriš. |