Zákon zachovania hmotnosti
Zákon zachovania hmotnosti je chemický zákon nasledujúceho znenia:
- V uzavretej sústave sa súčet hmotnosti látok, ktoré vstupujú do reakcie, rovná súčtu hmotností látok, ktoré reakciou vznikajú.
- alebo: Celkový počet atómov jednotlivých prvkov v reaktantoch musí byť rovnaký ako celkový počet atómov jednotlivých prvkov v produktoch.
Vznik
[upraviť | upraviť zdroj]Zákon je známy už od antiky. Niekedy sa uvádza, že ho ako prvý definoval ruský chemik Michail Vasilievič Lomonosov v roku 1748 a nezávisle od neho v roku 1774 francúzsky chemik Antoine Laurent Lavoisier.
Lomonosov ako prvý vystihol, že pri chemických reakciách platí aj zákon zachovania energie. Po ňom preskúmali a dokázali platnosť zákona hmotnosti a energie viacerí vedci.
Zákon zachovania hmotnosti vo fyzike
[upraviť | upraviť zdroj]V širšom zmysle zákon platí aj všeobecne vo fyzike, napríklad v znení: hmotnosť izolovanej sústavy zostáva pri všetkých dejoch prebiehajúcich vnútri sústavy konštantná. Prísne vzaté však tento zákon platí len pre malé rýchlosti; ak sa majú zohľadniť všetky rýchlosti, platí len zákon zachovania energie.
Pozri aj
[upraviť | upraviť zdroj]
 |
Tento článok týkajúci sa fyziky je zatiaľ „výhonok“. Pomôž Wikipédii tým, že ho doplníš a rozšíriš. |
 |
Tento článok týkajúci sa chémie je zatiaľ „výhonok“. Pomôž Wikipédii tým, že ho doplníš a rozšíriš. |