Chlorid zlatitý
| Chlorid zlatitý | |||||||||||||||||||||||||||||||
-chlorid.svg) | |||||||||||||||||||||||||||||||
-chloride-dimer-3D-balls.png) | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Sumárny vzorec | AuCl3, Au2Cl6 (dimer) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Vzhľad | Červená hygroskopická pevná látka | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Molekulová hmotnosť | 303,3 u | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Molárna hmotnosť | 303,326 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota topenia | 288 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota rozkladu | 185 °C (pozvoľne) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Hustota | 4,67 g/cm³ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Rozpustnosť | vo vode: 68 g/100 ml | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná zlučovacia entalpia | −118,4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná entropia | 164,4 J K−1 mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná Gibbsová energia | -53,6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
| Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo CAS | 13453-07-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo RTECS | MD5420000 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||
_chloride_solution.jpg)
Chlorid zlatitý (AuCl3) je najbežnejšou zlúčeninou zlata. Z chemického názvoslovia vyplýva, že je zlato v tejto zlúčenine obsiahnuté na oxidačným čísle III+. Existujú ešte dve zlúčeniny zlata s chlórom: chlorid zlatný a kyselina chlorozlatitá.
Príprava[upraviť | upraviť zdroj]
Chlorid zlatitý sa najčastejšie pripravuje priamou chloráciou čistého zlata pri vysokých teplotách:
- 2 Au + 3 Cl2 → 2 AuCl3
Vlastnosti[upraviť | upraviť zdroj]
Bezvodý chlorid zlatitý sa už pri teplote okolo 160 °C rozkladá na chlorid zlatný. Touto reakciou sa dá pripravovať čisté zlato, pretože chlorid zlatný sa následne pri teplote okolo 420 °C rozkladá na zlato a späť na chlorid zlatitý:
- AuCl3 → AuCl + Cl2
- 3 AuCl → AuCl3 + 2 Au
Reakciou s vodným roztokom kyseliny chlorovodíkovej vzniká komplexná zlúčenina nazývaná kyselina chlorozlatitá:
- HCl (aq) + AuCl3 (aq) → HAuCl4 (aq)
Podobne prebieha reakcia chloridu zlatitého s chloridmi, produktom sú potom príslušné chlorozlatitany.
Štruktúra molekuly[upraviť | upraviť zdroj]
Chlorid zlatitý existuje, podobne ako bromid zlatitý, ako tzv. dimér. To znamená, že jeho molekula vyzerá takto:
.svg)
Použitie[upraviť | upraviť zdroj]
Chlorid zlatitý je najbežnejšou chemickou zlúčeninou zlata, na prípravu ostatných zlúčenín zlata býva základnou látkou. Pripravuje sa z neho napr. komplexná zlúčenina tetrakyanozlatitan draselný:
- AuCl3 + 4 KCN → K[Au (CN)4] + 3 KCl
Chlorozlatité soli, hlavne tetrachlórozlatitan sodný, vznikajúci reakciou chloridu zlatitého a chloridu sodného, sa používajú ako katalyzátor pri reakciách.
Vo fotografii sa používa ako tónovací kúpeľ.
Podobné zlúčeniny[upraviť | upraviť zdroj]
Pozri aj[upraviť | upraviť zdroj]
Zdroj[upraviť | upraviť zdroj]
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid zlatitý na českej Wikipédii.
Literatúra[upraviť | upraviť zdroj]
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.