Hydroxid vápenatý: Rozdiel medzi revíziami
d Verzia používateľa 87.197.13.49 (diskusia) bola vrátená, bola obnovená verzia od Legobot |
|||
Riadok 48: | Riadok 48: | ||
* [[oxid vápenatý]] |
* [[oxid vápenatý]] |
||
[[Kategória: |
[[Kategória:Hydroxidy|Vápenatý]] |
||
[[Kategória:Zlúčeniny vápnika]] |
[[Kategória:Zlúčeniny vápnika]] |
Verzia z 11:44, 13. február 2014
Hydroxid vápenatý | |||||||
Všeobecné vlastnosti | |||||||
Sumárny vzorec | Ca(OH)2 | ||||||
Systematický názov | Hydroxid vápenatý | ||||||
Vzhľad | Biela pevná látka | ||||||
Fyzikálne vlastnosti | |||||||
Teplota topenia | 512 °C (rozklad) | ||||||
Teplota varu | - °C | ||||||
Hustota | 2,211 g/cm³ | ||||||
Rozpustnosť | 1,7 g·l−1 pri 20 °C 0,77 g·l−1 pri 100 °C | ||||||
| |||||||
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||
Hydroxid vápenatý alebo hasené vápno Ca(OH)2 je ľahký, biely beztvarý prášok alebo biela kryštalická látka, ktorá je takmer nerozpustná vo vode s rastúcou teplotou rozpustnosť ešte klesá. Vodný roztok hydroxidu vápenatého sa nazýva vápenná voda, vodná suspenzia hydroxidu vápentého sa nazýve vápenné mlieko. Hydroxid vápenatý patrí medzi silné zásady. Pri 512 ° C sa rozkladá na oxid vápenatý a vodu. V roztoku reaguje s kyselinami za vzniku vápenatých solí a na vzduchu reaguje s oxidom uhličitým za vzniku uhličitanu vápenatého. Vyrába sa reakciou páleného vápna (oxidu vápenatého) s vodou alebo reakciou vápnika s vodou. Hydroxid vápenatý sa používa v stavebníctve pri výrobe malty. Hydroxid sodný tvorí s hydroxidom vápenatým sulfátové vápno, ktoré sa používa na ponorkách a kozmických lodiach na odstránenie vydychovaného oxidu uhličitého.
Príprava haseného vápna
CaO + H2O → Ca (OH)2
Ca(OH)2 - hasené vápno
Hasené vápno sa pripravuje reakciou oxidu vápenatého s vodou. Pri tejto reakcii sa uvoľňuje veľké teplo. Vlastnosti Ca(OH)2 – vo vode je hydroxid vápenatý málo rozpustný. Rozpustená časť hydroxidu vápenatého sa štiepi na:
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-
Používa sa v stavebníctve pri príprave malty.
Reakcia tvrdnutia malty
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
CO2 prítomný vo vzduchu reaguje s hydroxidom vápenatým za vzniku uhličitanu vápenatého a voda sa vyparuje. Ďalej sa používa v cukrovarníctve pri čírení cukrovej šťavy, pri bielení obytných priestorov a na dezinfekciu.