Kyselina disírová
| Kyselina disírová | |
 | |
 | |
| Všeobecné vlastnosti | |
| Sumárny vzorec | H2S2O7 |
| Synonymá | Kyselina pyrosírová, kyselina dvojsírová, óleum |
| Fyzikálne vlastnosti | |
| Molárna hmotnosť | 178,13 g/mol |
| Teplota topenia | 36 °C |
| Ďalšie informácie | |
| Číslo CAS | 7783-05-3 |
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |
Kyselina disírová, taktiež nazývaná aj kyselina pyrosírová alebo kyselina dvojsírová, je kyslíkatá kyselina síry.[1] Jej vzorec možno zapísať ako H2O·(SO3)2, z čoho je možné odvodiť sumárny vzorec H2S2O7. V chemickom laboratóriu sa s ňou väčšinou možno stretnúť najmä ako zložkou zmesi nazývanej óleum (dymivá kyselina sírová), okrem toho sa však v drobných množstvách vyskytuje aj v bezvodej kyseline sírovej kvôli nasledujúcim rovnovážnym reakciám:
Keďže kyselina disírová má viac atómov kyslíka, na ktoré nie je viazaný vodík, než má kyselina sírová, je to silnejšia kyselina. Atómy kyslíka, ktoré nie sú viazané na vodík, ale len na sírový atóm, totiž odčerpávajú elektrónovú hustotu z atómov síry, čím sa oslabuje H-O väzba, čo vedie k ľahšej disociácii protónu.[2]
Príprava[upraviť | upraviť zdroj]
Priemyselne sa pripravuje rozpúšťaním oxidu sírového v kyseline sírovej v potrebných stechiometrických pomeroch:[3]
Okrem kyseliny disírovej exisujú aj iné kyseliny so vzorcom H2O·(SO3)x, ktoré tiež vznikajú rozpúšťaním oxidu sírového v kyseline sírovej a sú zložkou ólea. Tie sa však nepodarilo izolovať.
Soli[upraviť | upraviť zdroj]
Kyselinu disírovú možno vnímať i ako anhydrid kyseliny sírovej. Jej soli sa nazývajú dísírany, pyrosírany či dvojsírany a dajú sa pripraviť tepelnou premenou hydrogénsíranov:
- 2 NaHSO4 → Na2S2O7 + H2O
Medzi bežne dostupné soli patrí napríklad disíran draselný.
Použitie[upraviť | upraviť zdroj]
Kyselina disírová sa používa na výrobu výbušnín, farbív, v petrochemickom priemysle, ako sulfonačné činidlo a na prenos kyseliny sírovej.[3]
Referencie[upraviť | upraviť zdroj]
- ↑ GREENWOOD, N. N.. Chemistry of the elements. Boston, Mass. : [s.n.], 1997. (2nd ed.) Dostupné online. ISBN 0-585-37339-6.
- ↑ 16.10: Acid Strength and Molecular Structure [online]. Chemistry LibreTexts, 2016-03-11, [cit. 2022-07-17]. Dostupné online. (po anglicky)
- ↑ a b Pyrosulfuric Acid Formula [online]. VEDANTU, [cit. 2022-07-17]. Dostupné online.
Zdroj[upraviť | upraviť zdroj]
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Disulfuric acid na anglickej Wikipédii.