Síran sodný
 |
Tento článok alebo jeho časť si vyžaduje úpravu, aby zodpovedal vyššiemu štandardu kvality. Prosím, pozrite si stránky pomocníka, odporúčanie pre encyklopedický štýl a článok vhodne upravte. Potenciálne nedokončený článok. Robot odstránil šablónu {{pracuje sa}} pre nečinnosť. (11. 11. 2019) |
Síran sodný je biela tuhá kryštalická anorganická zlúčenina so vzorcom Na2SO4, pričom môže taktiež existovať vo forme niekoľkých hydrátov. Využíva sa najmä pri výrobe čistiacich látok, výrobe buničiny, ale aj v potravinárstve pod E číslom E514.[1]
Formy[upraviť | upraviť zdroj]
- Bezvodý síran sodný - dá sa využiť na absorbciu vody, napríklad pri sušení iných látok
- Heptahydrát - vzácna, metastabilná forma síranu sodného, ktorá vzniká náhlym schladením nasýteného roztoku pri 40 °C[2][3]
- Oktahydrát - podľa výskumu uverejneného v žurnále americkej chemickej spoločnosti sa podarilo oktahydrát síranu sodného pripraviť vysokotlakovou kryštalizáciou pri tlaku 1,54 GPa[4]
- Dekahyrát - minerál mirabilit, často sa používa v chemickom priemysle
Chemické vlastnosti a reaktivita[upraviť | upraviť zdroj]
Podobne ako aj ostatné sírany, aj síran sodný reaguje s bárnatými soľami (bežne napríklad chlorid bárnatý - BaCl2) za vzniku nerozpustného BaSO4. Toto sa využívalo ako klasická kvalitatívna analytická skúška prítomnosti rozpustených síranov. Prebieha nasledovná reakcia:
Na2SO4 + BaCl2 → 2 NaCl + BaSO4↓
Aj napriek tomu, že síran sodný s väčšinou oxidačných ani redukčných činidiel nereaguje, sa dá za vysokej teploty uhlíkom redukovať na sulfid sodný
Na2SO4 + 2 C → Na2S + 2 CO2
Fyzikálne vlastnosti[upraviť | upraviť zdroj]
Zaujímavou fyzikálnou vlastnosťou síranu sodného je jeho rozpustnosť vo vode, ktorá sa prudko zvyšuje až kým roztok nedosiahne teplotu 32,38 °C, kedy dosiahne rozpustnosť 49,7 g/100 cm3. Pri ďaľšom zvýšení teploty rozpustnosť mierne klesne a dalej sa zvyšuje len mierne, čo sa dá vysvetliť tým, že pri tejto teplote dochádza k uvoľneniu kryštálovej vody, čím sa dekahydrát premieňa na bezvodú látku.
Výroba[upraviť | upraviť zdroj]
Z prírodných zdrojov[upraviť | upraviť zdroj]
Dve tretiny dekahydrátu síranu sodného sa získavajú z prírodne vyskytujúceho sa minerálu - mirabilitu.
V roku 1990 boli najväčšími producentmi Mexiko a Španielsko, pričom obidva štáty vyprodukovali približne 500 000 ton. Ďalšími veľkými producentmi boli Rusko, USA a Kanada, ktoré vyprodukovali približne 350 000 ton.[5]
Chemická výroba[upraviť | upraviť zdroj]
H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4
Použitie[upraviť | upraviť zdroj]
Používa sa pri korekciách kyslosti, v pekárenskom priemysle alebo ako potrava pre kvasinky pivné pri výrobe piva. V lekárnictve ako preháňadlo. Môžeme ho nájsť na žuvacích cukríkoch a žuvačkách.[1]
V Spojených štátoch amerických je síran sodný povolený. V celej Európskej únii a na Slovensku smie byť používaný v množstve, ktoré je potrebné okrem detských výživ.[1]
Nežiaduce účinky[upraviť | upraviť zdroj]
Nebola stanovená hodnota prijateľnej dennej dávky. Nie sú žiadne známe vedľajšie a nežiadúce účinky na zdravie človeka.[1]
Referencie[upraviť | upraviť zdroj]
- ↑ a b c d ZDRAVOPEDIA.SK. E514 - Sírany sodné [online]. Zdravopedia.sk, [cit. 2023-10-31]. Dostupné online.
- ↑ Thermodynamic Stability of Sodium Sulfate Heptahydrate
- ↑ Crystallization of sodium sulfate phases in porous materials: The phase diagram Na2SO4–H2O and the generation of stress
- ↑ In Situ Characterization of Elusive Salt Hydrates—The Crystal Structures of the Heptahydrate and Octahydrate of Sodium Sulfate
- ↑ SODIUM SULFATE Statistical Compendium