Mayerova rovnica: Rozdiel medzi revíziami
d fixlink |
Bez shrnutí editace |
||
Riadok 1: | Riadok 1: | ||
'''Mayerova rovnica''' |
'''Mayerova rovnica''' alebo '''Mayerov vzťah''' opisuje vzťah [[merná tepelná kapacita|merných tepelných kapacít]] pri konštantnom [[tlak]]u <math>p</math> a pri konštantnom [[objem]]e <math>V</math>, čiže [[molárna tepelná kapacita|molárnych tepelných kapacít]] <math>C_p</math> a <math>C_V</math>. |
||
==Rovnica== |
==Rovnica== |
||
Mayerova rovnica |
Mayerova rovnica sa zapisuje v tvare |
||
{| class="wikitable" |
{| class="wikitable" |
||
Riadok 11: | Riadok 11: | ||
kde <math>R</math> je [[univerzálna plynová konštanta]] (molárna konštanta). |
kde <math>R</math> je [[univerzálna plynová konštanta]] (molárna konštanta). |
||
Zo vzťahu pre [[izobarický dej]] |
Zo vzťahu pre [[izobarický dej]] možno získať tvar |
||
:<math>C_p = \frac{\mathrm{d}U}{n\mathrm{d}T} + \frac{p\mathrm{d}V}{n\mathrm{d}T}</math>, |
:<math>C_p = \frac{\mathrm{d}U}{n\mathrm{d}T} + \frac{p\mathrm{d}V}{n\mathrm{d}T}</math>, |
||
kde <math>n</math> je [[látkové množstvo]], <math>U</math> je [[vnútorná energia]], <math>T</math> je [[termodynamická teplota]] a <math>p</math> je [[tlak]] plynu. |
kde <math>n</math> je [[látkové množstvo]], <math>U</math> je [[vnútorná energia]], <math>T</math> je [[termodynamická teplota]] a <math>p</math> je [[tlak]] plynu. |
||
Podobne |
Podobne možno zo vzťahu pre [[izochorický dej]] v plynoch získať tvar |
||
:<math>C_V = \frac{\mathrm{d}U}{n\mathrm{d}T}</math>, |
:<math>C_V = \frac{\mathrm{d}U}{n\mathrm{d}T}</math>, |
||
kde <math>n</math> je [[látkové množstvo]], <math>T</math> je [[termodynamická teplota]] plynu a <math>U</math> je [[vnútorná energia]] plynu. |
kde <math>n</math> je [[látkové množstvo]], <math>T</math> je [[termodynamická teplota]] plynu a <math>U</math> je [[vnútorná energia]] plynu. |
||
Riadok 23: | Riadok 23: | ||
Podobný vzťah |
Podobný vzťah možno získať aj pre [[merná tepelná kapacita|merné tepelné kapacity]] |
||
:<math>c_p = c_V + \frac{p\mathrm{d}V}{\mathrm{d}T}</math> |
:<math>c_p = c_V + \frac{p\mathrm{d}V}{\mathrm{d}T}</math> |
||
[[Práca]] ''1'' [[mól|mólu]] plynu pri [[izobarický dej|izobarickom]] zvýšení teploty o jeden stupeň |
[[Práca]] ''1'' [[mól|mólu]] plynu pri [[izobarický dej|izobarickom]] zvýšení teploty o jeden stupeň sa podľa [[stavová rovnica|stavovej rovnice]] rovná |
||
:<math>A_m = p\mathrm{d}V_m=R</math>, |
:<math>A_m = p\mathrm{d}V_m=R</math>, |
||
kde <math>R</math> je [[molárna plynová konštanta]]. |
kde <math>R</math> je [[molárna plynová konštanta]]. |
Verzia z 14:11, 14. február 2008
Mayerova rovnica alebo Mayerov vzťah opisuje vzťah merných tepelných kapacít pri konštantnom tlaku a pri konštantnom objeme , čiže molárnych tepelných kapacít a .
Rovnica
Mayerova rovnica sa zapisuje v tvare
kde je univerzálna plynová konštanta (molárna konštanta).
Zo vzťahu pre izobarický dej možno získať tvar
- ,
kde je látkové množstvo, je vnútorná energia, je termodynamická teplota a je tlak plynu.
Podobne možno zo vzťahu pre izochorický dej v plynoch získať tvar
- ,
kde je látkové množstvo, je termodynamická teplota plynu a je vnútorná energia plynu.
Z predchádzajúcich vzťahov dostaneme
Podobný vzťah možno získať aj pre merné tepelné kapacity
Práca 1 mólu plynu pri izobarickom zvýšení teploty o jeden stupeň sa podľa stavovej rovnice rovná
- ,
kde je molárna plynová konštanta.
Dosadením do vyššie uvedených výrazov dostaneme Mayerovu rovnicu