Tetrachlórmetán: Rozdiel medzi revíziami

z Wikipédie, slobodnej encyklopédie
Interaktívne prechádzať históriu
← Predchádzajúca úpravaĎalšia úprava →
Smazaný obsah Přidaný obsah
VizuálneWikitext
BalkoMilan (diskusia | príspevky)
2 951 editací
Prerobenie a doplnenie infoboxu
Riadok 1: Riadok 1:
{{Chem Disclaimer}}
{{Chem Disclaimer}}


{{Infobox Chemická zlúčenina

| Názov = Tetrachlórmetán
{{Infobox Chemická zlúčenina|
| Obrázok = Carbon Tetrachloride.svg
Názov=tetrachlórmetán|
| Obrázok2 = Carbon-tetrachloride-3D-balls.png
Vzorec=CCl<sub>4</sub>|
| Vzorec = CCl<sub>4</sub>
Synonymá=chlorid uhličitý, tetrachlór|
| Synonymá = chlorid uhličitý, tetrachlór
Vzhľad=bezfarebná tekutina sladkastej chuti a vône|
| Vzhľad = bezfarebná tekutina sladkastej chuti a vône
CAS=?|
| Molekulová hmotnosť = 153,8&nbsp;amu
UN=?|
| Molárna hmotnosť = 153,823&nbsp;g/mol
Molekulová hmotnosť=153,8 [[Atómová hmotnostná jednotka|amu]]|
Teplota topenia=-23 [[stupeň Celzia|°C]] (250,2 [[Kelvin|K]])|
| Teplota topenia = -23 °C&nbsp;(250,2&nbsp;K)
Teplota varu=76,8 °C (350 K)|
| Teplota varu = 76,8&nbsp;°C (350&nbsp;K)
Trojný bod=? °C ? [[Pascal|Pa]]|
| Trojný bod =
Kritický bod=? °C ? Pa|
| Kritický bod =
| Hustota = 1,584&nbsp;2&nbsp;g/cm³
Hustota=1,6 × 10 <sup>3</sup> [[kilogram|kg]]/[[meter|m]]<sup>3</sup> (liquid)|
Rozpustnosť=0,08 [[gram|g]] v 100 g vody; zle rozpustný vo vode|
| Rozpustnosť = ''vo vode:''<br />0,973&nbsp;g/l (25&nbsp;°C)
Skupenské teplo topenia=?|
| Skupenské teplo topenia =
Entropia topenia=?|
| Entropia topenia =
Skupenské teplo vyparovania=?|
| Skupenské teplo vyparovania =
Štandardná zlučovacia entalpia=-130,5 [[Joul|kJ]]/[[mól|mol]]|
| Štandardná zlučovacia entalpia = -130,5&nbsp;kJ/mol
Štandardná entropia=?|
| Štandardná entropia =
Merná tepelná kapacita=?|
| Merná tepelná kapacita =
Teplota vzplanutia=nehorľavý|
| Teplota vzplanutia =
Teplota samovznietenia=nehorľavý|
| Teplota samovznietenia = 982&nbsp;°C
Medze výbušnosti=nevýbušný|
| Medze výbušnosti =
| NFPA 704 = {{NFPA 704|Horľavosť = 0 |Zdravie = 3 |Reaktivita = 0 |Ostatné = }}
url=[http://ull.chemistry.uakron.edu/erd/chemicals/7/6262.html Hazardous Chemical Database]|
| CAS = 56-23-5
MSDS=?|
| UN = 1846
| ulr =
| MSDS =
}}
}}

{{GHS06}}{{GHS08}}{{GHS09}}{{výstraha|riziko=T}}{{výstraha|riziko=Xn}}{{výstraha|riziko=N}}


'''Tetrachlórmetán''' alebo '''chlorid uhličitý''' ([[uhlík|C]][[chlór|Cl]]<sub>4</sub>) je ťažká bezfarebná tekutina sladkastej chuti a vône. Používa sa ako nepolárne [[rozpúšťadlo]]. Je výborným rozpúšťadlom nepolárnych organických zlúčenín a tukov. Ešte pred niekoľkými rokmi prakticky všetky čistiarne odevov prali tovar svojich zákazníkov v zmesi tetrachlórmetánu a [[chloroform]]u. Organické znečistenie bolo veľmi efektívne odstránené a vďaka nízkemu bodu varu čistiacej zmesi boli ich zostatky z odevov zahriatím ľahko odstrániteľné. Kedysi bol používaný ako náplň hasiacich prístrojov.
'''Tetrachlórmetán''' alebo '''chlorid uhličitý''' ([[uhlík|C]][[chlór|Cl]]<sub>4</sub>) je ťažká bezfarebná tekutina sladkastej chuti a vône. Používa sa ako nepolárne [[rozpúšťadlo]]. Je výborným rozpúšťadlom nepolárnych organických zlúčenín a tukov. Ešte pred niekoľkými rokmi prakticky všetky čistiarne odevov prali tovar svojich zákazníkov v zmesi tetrachlórmetánu a [[chloroform]]u. Organické znečistenie bolo veľmi efektívne odstránené a vďaka nízkemu bodu varu čistiacej zmesi boli ich zostatky z odevov zahriatím ľahko odstrániteľné. Kedysi bol používaný ako náplň hasiacich prístrojov.

== Bezpečnosť ==
Je nehorľavý, nevýbušný a [[karcinogén]]ny. Je toxický, ak je vstrebaný cez kožu a vdýchnutý.


== Výroba a vlastnosti ==
== Výroba a vlastnosti ==
Väčšinou sa tetrachlórmetán vyrába reakciou [[sirouhlík]]a s [[chlór]]om. Pri 105 - 130 °C zlúčeniny reagujú za vzniku chloridu uhličitého a chloridu sírneho:
Väčšinou sa tetrachlórmetán vyrába reakciou [[sirouhlík]]a s [[chlór]]om. Pri 105 - 130 °C zlúčeniny reagujú za vzniku chloridu uhličitého a chloridu sírneho:

:CS<sub>2</sub> + 3 Cl<sub>2</sub> → CCl<sub>4</sub> + S<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>
:CS<sub>2</sub> + 3 Cl<sub>2</sub> → CCl<sub>4</sub> + S<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>


Chlorid sírny reaguje ďalej so sírouhlíkom:
Chlorid sírny reaguje ďalej so sírouhlíkom:

:CS<sub>2</sub> + 2 S<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> → CCl<sub>4</sub> + 6 S
:CS<sub>2</sub> + 2 S<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> → CCl<sub>4</sub> + 6 S


Malé množstvo tejto látky sa vyprodukuje pri syntéze [[dichlóretén]]u a trichlórmetánu:
Malé množstvo tejto látky sa vyprodukuje pri syntéze [[dichlóretén]]u a trichlórmetánu:

:CH<sub>4</sub> + Cl<sub>2</sub> → CH<sub>3</sub>Cl + HCl
:CH<sub>4</sub> + Cl<sub>2</sub> → CH<sub>3</sub>Cl + HCl
:CH<sub>3</sub>Cl + Cl<sub>2</sub> → CH<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> + HCl
:CH<sub>3</sub>Cl + Cl<sub>2</sub> → CH<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> + HCl
Riadok 51: Riadok 50:


Chemicky je tetrachlórmetán málo reaktívny, s kyslíkom prakticky nereaguje a preto je nehorľavý. Za vysokých teplôt však s [[kyslík]]om reaguje za vzniku [[fosgén]]u a chlóru:
Chemicky je tetrachlórmetán málo reaktívny, s kyslíkom prakticky nereaguje a preto je nehorľavý. Za vysokých teplôt však s [[kyslík]]om reaguje za vzniku [[fosgén]]u a chlóru:

:2&nbsp;CCl<sub>4</sub> + O<sub>2</sub> → 2&nbsp;COCl<sub>2</sub> + 2&nbsp;Cl<sub>2</sub>.
:2&nbsp;CCl<sub>4</sub> + O<sub>2</sub> → 2&nbsp;COCl<sub>2</sub> + 2&nbsp;Cl<sub>2</sub>.


S niektorými anorganickými bromidmi a jodidmi, hlavne hlinitými, reaguje tak, že v jeho molekule dôjde k výmene chlóru za ťažší [[halogén]]
S niektorými anorganickými bromidmi a jodidmi, hlavne hlinitými, reaguje tak, že v jeho molekule dôjde k výmene chlóru za ťažší [[halogén]]

:3&nbsp;CCl<sub>4</sub> + 4&nbsp;AlBr<sub>3</sub> → 3&nbsp;CBr<sub>4</sub> + 4&nbsp;AlCl<sub>3</sub>,
:3&nbsp;CCl<sub>4</sub> + 4&nbsp;AlBr<sub>3</sub> → 3&nbsp;CBr<sub>4</sub> + 4&nbsp;AlCl<sub>3</sub>,

resp.
resp.
:3&nbsp;CCl<sub>4</sub> + 4&nbsp;AlI<sub>3</sub> → 3&nbsp;CI<sub>4</sub> + 4&nbsp;AlCl<sub>3</sub>.


== Bezpečnosť ==
:3&nbsp;CCl<sub>4</sub> + 4&nbsp;AlI<sub>3</sub> → 3&nbsp;CI<sub>4</sub> + 4&nbsp;AlCl<sub>3</sub>.
=== R a S-vety ===
{| class="wikitable"
|-
| R23/24/25 || Toxický pri vdýchnutí, styku s pokožkou a po požití
|-
| R40 || Podozrenie na karcinogénne účinky
|-
| R48/23 || Jedovatý, nebezpečenstvo vážneho poškodenia zdravia pri dlhodobej expozícii vdychovaním
|-
| R52/53 || Škodlivý pre vodné organizmy, môže spôsobiť dlhodobé nepriaznivé účinky vo vodnej zložke životného prostredia
|-
| R59 || Nebezpečný pre ozónovú vrstvu
|-
| S1/2 || Uchovávajte uzamknutý a mimo dosahu detí
|-
| S23 || Nevdychujte plyn/dym/pary/aerosóly (Vhodné slovo špecifikuje výrobca)
|-
| S36/37 || Noste vhodný ochranný odev a ochranné rukavice
|-
| S45 || V prípade nehody alebo ak sa necítite dobre, okamžite vyhľadajte lekársku pomoc (ak je to možné, ukážte toto označenie)
|-
| S59 || Informujte sa u výrobcu alebo dodávateľa o regenerácii alebo recyklácii
|-
| S61 || Zabráňte uvoľneniu do životného prostredia. Pozri špeciálne pokyny alebo bezpečnostné listy
|}

=== Výstražné a bezpečnostné upozornenia ===
{| class="wikitable"
|-
| H301 || Toxický pri požití.
|-
| H311 || Jedovatý pri kontakte s pokožkou.
|-
| H331 || Jedovatý pri vdýchnutí.
|-
| H351 || Podozrenie na vyvolanie rakoviny.
|-
| H372 || Spôsobuje poškodenie orgánov pri dlhšej alebo opakovanej expozícii.
|-
| H412 || Škodlivý pre vodné organizmy, s dlhodobými účinkami.
|-
| EUH059 || Nebezpečný pre ozónovú vrstvu.
|-
| P273 || Zabráňte uvoľneniu do životného prostredia.
|-
| P281 || Používajte požadované osobné ochranné prostriedky.
|-
| P314 || Ak sa necítite dobre, vyhľadajte lekársku pomoc/starostlivosť.
|-
| P501 || Odstráňte obsah/obal...
|}

== Podobné zlúčeniny ==
* [[Chlorid kremičitý]]
* [[Chlorid germaničitý]]
* [[Chlorid cíničitý]]
* [[Chlorid olovičitý]]
* [[Chlórmetán]]
* [[Dichlórmetán]]
* [[Chloroform]]
* [[Tetrafluórmetán]]
* [[Tetrabrómmetán]]
* [[Tetrajódmetán]]

{{Chloridy IV.}}


[[Kategória:Halogénderiváty]]
[[Kategória:Halogénderiváty]]

Verzia z 12:49, 6. apríl 2012

Šablóna:Chem Disclaimer

Tetrachlórmetán
Tetrachlórmetán
Tetrachlórmetán
Tetrachlórmetán
Tetrachlórmetán
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec CCl4
Synonymá chlorid uhličitý, tetrachlór
Vzhľad bezfarebná tekutina sladkastej chuti a vône
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť 153,8 amu
Molárna hmotnosť 153,823 g/mol
Teplota topenia -23 °C (250,2 K)
Teplota varu 76,8 °C (350 K)
Hustota 1,584 2 g/cm³
Rozpustnosť vo vode:
0,973 g/l (25 °C)
Termochemické vlastnosti
Štandardná zlučovacia entalpia -130,5 kJ/mol
Bezpečnosť
NFPA 704
0
3
0
Ďalšie informácie
Číslo CAS 56-23-5
Číslo UN 1846
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI.
Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.

Šablóna:GHS06Šablóna:GHS08Šablóna:GHS09

Gefahrensymbol unbekannt

Gefahrensymbol unbekannt

Gefahrensymbol unbekannt

Tetrachlórmetán alebo chlorid uhličitý (CCl4) je ťažká bezfarebná tekutina sladkastej chuti a vône. Používa sa ako nepolárne rozpúšťadlo. Je výborným rozpúšťadlom nepolárnych organických zlúčenín a tukov. Ešte pred niekoľkými rokmi prakticky všetky čistiarne odevov prali tovar svojich zákazníkov v zmesi tetrachlórmetánu a chloroformu. Organické znečistenie bolo veľmi efektívne odstránené a vďaka nízkemu bodu varu čistiacej zmesi boli ich zostatky z odevov zahriatím ľahko odstrániteľné. Kedysi bol používaný ako náplň hasiacich prístrojov.

Výroba a vlastnosti

Väčšinou sa tetrachlórmetán vyrába reakciou sirouhlíka s chlórom. Pri 105 - 130 °C zlúčeniny reagujú za vzniku chloridu uhličitého a chloridu sírneho:

CS2 + 3 Cl2 → CCl4 + S2Cl2

Chlorid sírny reaguje ďalej so sírouhlíkom:

CS2 + 2 S2Cl2 → CCl4 + 6 S

Malé množstvo tejto látky sa vyprodukuje pri syntéze dichlóreténu a trichlórmetánu:

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl

Chemicky je tetrachlórmetán málo reaktívny, s kyslíkom prakticky nereaguje a preto je nehorľavý. Za vysokých teplôt však s kyslíkom reaguje za vzniku fosgénu a chlóru:

2 CCl4 + O2 → 2 COCl2 + 2 Cl2.

S niektorými anorganickými bromidmi a jodidmi, hlavne hlinitými, reaguje tak, že v jeho molekule dôjde k výmene chlóru za ťažší halogén

3 CCl4 + 4 AlBr3 → 3 CBr4 + 4 AlCl3,

resp.

3 CCl4 + 4 AlI3 → 3 CI4 + 4 AlCl3.

Bezpečnosť

R a S-vety

R23/24/25 Toxický pri vdýchnutí, styku s pokožkou a po požití
R40 Podozrenie na karcinogénne účinky
R48/23 Jedovatý, nebezpečenstvo vážneho poškodenia zdravia pri dlhodobej expozícii vdychovaním
R52/53 Škodlivý pre vodné organizmy, môže spôsobiť dlhodobé nepriaznivé účinky vo vodnej zložke životného prostredia
R59 Nebezpečný pre ozónovú vrstvu
S1/2 Uchovávajte uzamknutý a mimo dosahu detí
S23 Nevdychujte plyn/dym/pary/aerosóly (Vhodné slovo špecifikuje výrobca)
S36/37 Noste vhodný ochranný odev a ochranné rukavice
S45 V prípade nehody alebo ak sa necítite dobre, okamžite vyhľadajte lekársku pomoc (ak je to možné, ukážte toto označenie)
S59 Informujte sa u výrobcu alebo dodávateľa o regenerácii alebo recyklácii
S61 Zabráňte uvoľneniu do životného prostredia. Pozri špeciálne pokyny alebo bezpečnostné listy

Výstražné a bezpečnostné upozornenia

H301 Toxický pri požití.
H311 Jedovatý pri kontakte s pokožkou.
H331 Jedovatý pri vdýchnutí.
H351 Podozrenie na vyvolanie rakoviny.
H372 Spôsobuje poškodenie orgánov pri dlhšej alebo opakovanej expozícii.
H412 Škodlivý pre vodné organizmy, s dlhodobými účinkami.
EUH059 Nebezpečný pre ozónovú vrstvu.
P273 Zabráňte uvoľneniu do životného prostredia.
P281 Používajte požadované osobné ochranné prostriedky.
P314 Ak sa necítite dobre, vyhľadajte lekársku pomoc/starostlivosť.
P501 Odstráňte obsah/obal...

Podobné zlúčeniny

Zdroj: „https://sk.wikipedia.org/w/index.php?title=Tetrachlórmetán&oldid=4380638“