Kyselina chlorečná

Kyselina chlorečná
Kyselina chlorečná
Kyselina chlorečná
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	HClO3
Vzhľad	Bezfarebná kvapalina
Fyzikálne vlastnosti
Molárna hmotnosť	84,45914 g mol−1
Teplota topenia	< −20 °C (heptahydrát)
Teplota rozkladu	40 °C (heptahydrát)
Hustota	1 g/ml
Rozpustnosť	>40 g/100 ml (20 °C, vo vode)
Termochemické vlastnosti
Štandardná zlučovacia entalpia	−104 kJ/mol (vodný roztok)
Štandardná entropia	162 J K−1 mol−1 (vodný roztok)
Štandardná Gibbsová energia	−8,04 kJ/mol (vodný roztok)
Bezpečnosť MSDS Externé dáta MSDS Európska klasifikácia látok Hrozby Žieravina (C) Oxidačné činidlo (O) Vety R R8, R34 Vety S S17, S26, S36/37/39, S45 NFPA 704
Ďalšie informácie
Číslo CAS	7790-93-4
EINECS číslo	232-233-0
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Chemický portál

Kyselina chlorečná (HClO₃) je oxokyselina chlóru a základný prekurzor solí chlorečnanov. Je to silná kyselina (pK_a ≈ −1) a oxidačné činidlo. Pripravuje sa reakciou kyseliny sírovej s chlorečnanom bárnatým, produktami sú kyselina chlorečná a nerozpustný síran bárnatý:

Ba(ClO₃)₂ + H₂SO₄ → 2 HClO₃ + BaSO₄

Inou metódou je zahrievanie kyseliny chlórnej, pri ktorom vznikajú kyselina chlorečná a chlorovodíková:

3 HClO → HClO₃ + 2 HCl

Kyselina chlorečná je v chladných roztokoch stabilná do koncentrácie približne 30 %, roztoky do 40 % je možné pripravovať opatrným odparovaním pri zníženom tlaku. Nad túto koncentráciu, a tiež pri zahrievaní, sa roztoky kyseliny chlorečnej rozkladajú za vzniku celej škály produktov, napríklad:

8 HClO₃ → 4 HClO₄ + 2 H₂O + 2 Cl₂ + 3 O₂

3 HClO₃ → HClO₄ + H₂O + 2 ClO₂

Rozklad je riadený kinetickými faktormi. Kyselina chlorečná nie je termodynamicky stabilná, vzhľadom na disproporcionáciu.

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chloric acid na anglickej Wikipédii.