Peroxodisíran
| Peroxodisíran | |
 | |
 | |
| Všeobecné vlastnosti | |
| Sumárny vzorec | S2O82− (SO3)−2OO |
| Synonymá | Sulfonatooxy sulfát (IUPAC) Peroxydisulfát Bissulfonato peroxid Peroxodisulfát Peroxiddisulfát Peroxiddisíran |
| Vzhľad | 192,1 u |
| Fyzikálne vlastnosti | |
| Molekulová hmotnosť | 192,1252 g/mol |
| Ďalšie informácie | |
| Číslo CAS | 15092-81-6 |
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |
Peroxodisíran[chýba zdroj] alebo peroxydisíran[chýba zdroj] je ión patriaci medzi oxoanióny síry, má sumárny vzorec S2O82−. Bežne je označovaný ako persíranový ión alebo persíranový anión,[1] ale tento termín tiež odkazuje na peroxosíranový ión, SO52-. U oboch persíranových aniónov ma síra oxidačný stupeň +6. Ročne sa vyrobí približne 500 000 ton solí obsahujúcich tento anión. Medzi najznámejšie soli peroxodisíranu patrí jeho sodná (Na2S2O8), draselná (K2S2O8) a amónna ((NH4)2S2O8) soľ. Tieto soli sú bezfarebné vo vode rozpustné pevné kryštalické látky, ktoré sú silnými oxidantmi.
Štruktúra
[upraviť | upraviť zdroj]Peroxydisíran je centrosymetrický anión. Vzdialenosť O-O je 1,48 Å. Atómy síry majú tetrahedrálnu geometriu.[2]
Aplikácie
[upraviť | upraviť zdroj]Soli peroxodisíranu sa používajú hlavne na zahájenie polymerizácie rôznych alkénov, vrátane styrénu, akrylonitrilu a fluóralkénov. Polymerizácia sa iniciuje homolýzou peroxodisíranu:
- [SO3]2OO2− ⇌ 2 [SO4] •-
Ďalej je možné peroxodisíran sodný použiť na sanáciu podzemných vôd, na čistenie vody a odpadových vôd a leptanie medi na doskách s plošnými spojmi.[3][1]
Používa sa tiež na výrobu zosvetľovačov a bielidiel na vlasy, liečiv, celofánu, gumy, mydiel, čistiacich prostriedkov, lepiacich papierov, farbív na textil a na fotografovanie.[1]
Okrem hlavných komerčných aplikácií sa peroxodisíran podieľa na zaujímavých reakciách v laboratóriu:
- Oxidácia fenolov s peroxodisíranom draselným
- Oxidácia strieborného katiónu (Ag+) na striebornatý (Ag2+)
Referencie
[upraviť | upraviť zdroj]- ↑ a b c SHAFIEE, Saiful Arifin; AARONS, Jolyon; HAMZAH, Hairul Hisham. "Electroreduction of Peroxodisulfate: A Review of a Complicated Reaction". Journal of the Electrochemical Society, 2018, roč. 165, čís. 13, s. H785–H798. Dostupné online [cit. 2021-04-11]. DOI: 10.1149/2.1161811jes. (po anglicky)
- ↑ Sodium Peroxodisulfate. Acta Crystallographica Section E, 2006, s. i44–i46. DOI: 10.1107/S1600536806004302.
- ↑ WACŁAWEK, Stanisław; LUTZE, Holger V.; GRÜBEL, Klaudiusz, et al. "Chemistry of persulfates in water and wastewater treatment: A review". Chemical Engineering Journal, 2017-12-15, roč. 330, s. 44–62. DOI: 10.1016/j.cej.2017.07.132. (po anglicky)
Zdroj
[upraviť | upraviť zdroj]Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Peroxydisulfate na anglickej Wikipédii.