Preskočiť na obsah

Sulfid antimonitý

z Wikipédie, slobodnej encyklopédie
Sulfid antimonitý
Sulfid antimonitý
Sulfid antimonitý
Sulfid antimonitý
Sulfid antimonitý
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec Sb4S6
Vzhľad šedý alebo žltý prášok
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť 339.715 g/mol
Molárna hmotnosť 679,43 g/mol
Teplota topenia 548 °C
Teplota varu 1150
Hustota 4,659 g/cm3 (20 °C)
4,12 g/cm3 (amorfný)
Rozpustnosť 0,000 175 g/100 g
Teplota vzplanutia 550
Termochemické vlastnosti
Skupenské teplo topenia 182 JK−1mol−1
Entropia topenia 138 J/g
Štandardná entropia 182 JK−1mol−1
Štandardná Gibbsová energia −173,6 kJ/mol
Merná tepelná kapacita 0,352 9 JK−1g−1
Bezpečnosť
Globálny harmonizovaný systém
klasifikácie a označovania chemikálií
Hrozby
05- korozívna a žieravá látka
Európska klasifikácia látok
Hrozby
Vety R R20/22, R51/53
Vety S S61
NFPA 704
2
0
0
COR
Ďalšie informácie
Číslo CAS 1345-04-6
Číslo UN 1549
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI.
Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.

Sulfid antimonitý (chemický vzorec Sb4S6 alebo niekedy skrátene len Sb2S3 ) je pevná látka, veľmi málo rozpustná vo vode, avšak dobre rozpustná v roztokoch rozpustných sulfidov alebo hydrogénsulfidov. So silnými kyselinami reaguje za vzniku antimonitých solí a uvoľnenia sulfánu, ktorý spôsobuje silný zápach po skazených vajciach. V hydroxidoch sa rozpúšťa za vzniku antimonitánov. Na vzduchu horí za vzniku oxidu antimonitého Sb 4 O 6 a oxidu siričitého SO 2. Je to redukčné činidlo, ktoré oxiduje za vzniku zlúčenín Sb +V.

Modifikácia a výskyt

[upraviť | upraviť zdroj]

Vyskytuje sa v dvoch kryštalických modifikáciách a to v kosoštvorcovej (ortorombickej), ktorá má šedú farbu, a v amorfnej, ktorá má žltú farbu. Šedá modifikácia je bežnejšia a údaje v krajnom stĺpci sú uvádzané pre ňu (pokiaľ nie je uvedené inak). V šedej modifikácii sa v prírode nachádza ako minerál antimonít (stibnit).

Štruktúra

[upraviť | upraviť zdroj]
Adamantanová klietka
Adamantanová klietka

Atómy antimónu sú so sírou viazané do štruktúry adamantanovej klietky, čo znamená, že z každého atómu antimónu vychádzajú 3 väzby na atómy síry a každý z týchto atómov síry sa viaže na iný atóm antimónu. Dalo by sa povedať, že každý atóm antimónu je previazaný s troma ďalšími atómami antimónu pomocou „sírnych mostíkov“. Z tohto dôvodu je vhodnejšie zapisovať vzorec sulfidu antimonitého ako Sb 4 S 6 a nie Sb 2 S 3 aj keď tento zápis nie je zlý, ale nevystihuje správne priestorové usporiadanie molekuly.

Čistý sulfid antimonitý je možné pripraviť reakciou chloridu antimonitého SbCl 3 s tioacetamidom CH 3 CSNH 2 v etanole alebo kyseline octovej.

Alebo ho možno pripraviť spaľovaním práškovitého antimónu so sírou:

16 Sb + 3 S 8 → 4 Sb 4 S 6

Laboratórne ho možno jednoducho pripraviť zrážaním antimonitej soli s roztokom rozpustného sulfidu alebo sulfánom:

4 Sb 3+ + 6 S 2− → Sb 4 S 6

Ako minerál bol sulfid antimonitý známy od staroveku a používal sa ako čierny make-up na farbenie obočia a očných viečok. Dnes sa využíva ako prísada v zápalkách a v pyrotechnike, taktiež sa pridáva do rubínovo červených skiel, slúži aj ako farbivo na umelé hmoty a ako spomaľovač horenia.

Sulfid antimonitý je polovodič s vysokou citlivosťou na svetlo a preto sa používal v televíznych kamerách a iných optoelektronických zariadeniach.

Referencie

[upraviť | upraviť zdroj]

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Sulfid antimonitý na českej Wikipédii.

Literatúra

[upraviť | upraviť zdroj]
  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.