Peroxodisíran: Rozdiel medzi revíziami
Smazaný obsah Přidaný obsah
Vytvorené prekladom stránky „Peroxydisulfate“ Značky: umiestnenie šablóny Preklad preklad obsahu Překlad 2 |
Menšie opravy |
||
| Riadok 1: | Riadok 1: | ||
{{Infobox Chemická zlúčenina |
|||
{{Pracuje sa}}{{Infobox Chemická zlúčenina|Názov=Peroxodisíran|Obrázok=Peroxodisulfate-3D-balls.png|Obrázok2=Peroxodisulfate-2D.png|Vzorec=S2O82−, (SO3)22−OO|Molekulová hmotnosť=192,1 u|Molárna hmotnosť=192.1252 g/mol|Synonymá=Sulfonatooxy sulfát (IUPAC), Peroxydisulfát, Bissulfonato peroxid|CAS=15092-81-6}} |
|||
| Názov = Peroxodisíran |
|||
| Obrázok = Peroxodisulfate-3D-balls.png |
|||
| Obrázok2 = Peroxodisulfate-2D.png |
|||
| Vzorec = S<sub>2</sub>O<sub>8</sub><sup>2−</sup><br>(SO<sub>3</sub>)<sup>−</sup><sub>2</sub>OO |
|||
| Synonymá = Sulfonatooxy sulfát (IUPAC)<br>Peroxydisulfát<br>Bissulfonato peroxid<br>Peroxodisulfát<br>Peroxiddisulfát<br>Peroxiddisíran |
|||
| Vzhľad = 192,1 u |
|||
| Molekulová hmotnosť = {{gmol|192.1252|m|w}} |
|||
| Molárna hmotnosť = |
|||
| Teplota topenia = |
|||
| Teplota varu = |
|||
| Teplota sublimácie = |
|||
| Teplota rozkladu = |
|||
| Trojný bod = |
|||
| Kritický bod = |
|||
| Kritická teplota = |
|||
| Kritický tlak = |
|||
| Kritická hustota = |
|||
| Hustota = |
|||
| Rozpustnosť = |
|||
| Skupenské teplo topenia = |
|||
| Entropia topenia = |
|||
| Entropia varu = |
|||
| Entropia rozpúšťania = |
|||
| Entropia sublimácie = |
|||
| Skupenské teplo vyparovania = |
|||
| Štandardná zlučovacia entalpia = |
|||
| Štandardná entropia = |
|||
| Štandardná Gibbsová energia = |
|||
| Merná tepelná kapacita = |
|||
| Teplota vzplanutia = |
|||
| Teplota vznietenia = |
|||
| Medze výbušnosti = |
|||
| externé dáta MSDS = |
|||
| GHS zdroj = |
|||
| GHS piktogram = {{GHS|}} |
|||
| heslo GHS = |
|||
| vety H = {{vety H|}} |
|||
| vety EUH = {{vety EUH|}} |
|||
| vety P = {{vety P|}} |
|||
| EÚ zdroj = |
|||
| EÚ piktogram = {{Výstraha|/}} |
|||
| vety R = {{vety R|-}} |
|||
| vety S = {{vety S|-}} |
|||
| NFPA 704 = <!-- {{NFPA 704|Horľavosť = |Zdravie = |Reaktivita = |Ostatné = }} --> |
|||
| NFPA 704 zdroj = |
|||
| CAS = 15092-81-6 |
|||
| UN = |
|||
| EC číslo (EINECS/ELINCS/NLP) = |
|||
| Číslo RTECS = |
|||
| ulr = |
|||
}} |
|||
{{Infobox Chemická zlúčenina|Názov=|Obrázok=|Obrázok2=|Vzorec=|Molekulová hmotnosť=|Molárna hmotnosť=|Synonymá=|CAS=}} |
|||
| ⚫ | '''Peroxydisíran''' je ión patriaci medzi [[ |
||
| ⚫ | '''Peroxydisíran''' je ión patriaci medzi [[oxoanión]]y [[Síra|síry]], má sumárny vzorec S<sub>2</sub>O<sub>8</sub><sup>2−</sup>. Bežne je označovaný ako [[Persíran|persíranový ión]] alebo ''persíranový'' anión, <ref name="Shafiee">{{Citácia periodika|titul="Electroreduction of Peroxodisulfate: A Review of a Complicated Reaction"|periodikum=Journal of the Electrochemical Society|priezvisko=Shafiee|meno=Saiful Arifin|dátum=2018|ročník=165|číslo=13|strany=H785–H798|url=http://m.jes.ecsdl.org/content/165/13/H785.abstract?sid=3ddef67b-7f3b-49fa-93a7-c6eee812bfe4|dátum prístupu=2021-04-11|priezvisko2=Aarons|meno2=Jolyon|priezvisko3=Hamzah|meno3=Hairul Hisham|doi=10.1149/2.1161811jes|jazyk=po anglicky}}</ref>, ale tento termín tiež odkazuje na [[Peroxosíran|peroxosíranový ión]], {{chem|SO|5|2−}}. U oboch persíranových aniónov, ma síra oxidačný stupeň +6. Ročne sa vyrobí približne 500 000 ton solí obsahujúcich tento anión. Medzi najznámejšie soli peroxodisíranu patrí, [[Peroxodisíran sodný|sodná]] (Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>8</sub>), [[Peroxodisíran draselný|draselná]] (K<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>8</sub>), a [[Peroxodisíran amónny|amónna]] ((NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>8</sub>) soľ. Tieto soli sú bezfarebné vo vode rozpustné pevne kryštalické látky, ktoré sú silnými oxidantmi. |
||
== Aplikácie == |
== Aplikácie == |
||
Soli peroxodisíranu sa používajú hlavne na zahájenie polymerizácie rôznych [[ |
Soli peroxodisíranu sa používajú hlavne na zahájenie polymerizácie rôznych [[alkén]]ov, vrátane [[styrén]]u, [[akrylonitril]]u a [[fluóralkén]]ov. [[Polymerizácia]] sa [[Radikálny iniciátor|iniciuje]] [[Homolýza (chémia)|homolýzou]] peroxodisíranu: |
||
:: [SO<sub>3</sub>]<sub>2</sub>OO<sup>2−</sup> ⇌ 2 [SO<sub>4</sub>] <sup>•-</sup> |
:: [SO<sub>3</sub>]<sub>2</sub>OO<sup>2−</sup> ⇌ 2 [SO<sub>4</sub>] <sup>•-</sup> |
||
Ďalej je možné peroxodisíran sodný použiť na [[Sanácia podzemných vôd|sanáciu podzemných vôd]], na čistenie vody a odpadových vôd a leptanie medi na doskách s plošnými spojmi.<ref>{{Citácia periodika|doi=10.1016/j.cej.2017.07.132}}</ref><ref name=" |
Ďalej je možné peroxodisíran sodný použiť na [[Sanácia podzemných vôd|sanáciu podzemných vôd]], na čistenie vody a odpadových vôd a leptanie medi na doskách s plošnými spojmi.<ref>{{Citácia periodika|titul="Chemistry of persulfates in water and wastewater treatment: A review"|periodikum=Chemical Engineering Journal|priezvisko=Wacławek|meno=Stanisław|dátum=2017-12-15|ročník=330|strany=44–62|dátum prístupu=2021-04-11|priezvisko2=Lutze|meno2=Holger V.|priezvisko3=Grübel|meno3=Klaudiusz|spoluautori=et al.|doi=10.1016/j.cej.2017.07.132|jazyk=po anglicky}}</ref><ref name="Shafiee" /> |
||
Používa sa tiež na výrobu zosvetľovačov a bielidiel na vlasy, liečiv, celofánu, gumy, mydiel, čistiacich prostriedkov, lepiacich papierov, farbív na textil a na fotografovanie.<ref name=" |
Používa sa tiež na výrobu zosvetľovačov a bielidiel na vlasy, liečiv, celofánu, gumy, mydiel, čistiacich prostriedkov, lepiacich papierov, farbív na textil a na fotografovanie.<ref name="Shafiee" /> |
||
Okrem hlavných komerčných aplikácií sa peroxodisíran podieľa na zaujímavých reakciách v laboratóriu: |
Okrem hlavných komerčných aplikácií sa peroxodisíran podieľa na zaujímavých reakciách v laboratóriu: |
||
| Riadok 18: | Riadok 71: | ||
== Referencie == |
== Referencie == |
||
{{Referencie}} |
|||
<references /> |
|||
| ⚫ | |||
| ⚫ | |||
{{Preklad|en|Peroxydisulfate|1004779719}} |
{{Preklad|en|Peroxydisulfate|1004779719}} |
||
[[Kategória |
[[Kategória:Peroxodisírany| ]] |
||
Verzia z 07:18, 11. apríl 2021
| Peroxodisíran | ||||||||||||||||||||
 | ||||||||||||||||||||
 | ||||||||||||||||||||
| Všeobecné vlastnosti | ||||||||||||||||||||
| Sumárny vzorec | S2O82− (SO3)−2OO | |||||||||||||||||||
| Synonymá | Sulfonatooxy sulfát (IUPAC) Peroxydisulfát Bissulfonato peroxid Peroxodisulfát Peroxiddisulfát Peroxiddisíran | |||||||||||||||||||
| Vzhľad | 192,1 u | |||||||||||||||||||
| Fyzikálne vlastnosti | ||||||||||||||||||||
| Molekulová hmotnosť | 192,1252 g/mol | |||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||
| Ďalšie informácie | ||||||||||||||||||||
| Číslo CAS | 15092-81-6 | |||||||||||||||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | ||||||||||||||||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |
Peroxydisíran je ión patriaci medzi oxoanióny síry, má sumárny vzorec S2O82−. Bežne je označovaný ako persíranový ión alebo persíranový anión, [1], ale tento termín tiež odkazuje na peroxosíranový ión, SO52−. U oboch persíranových aniónov, ma síra oxidačný stupeň +6. Ročne sa vyrobí približne 500 000 ton solí obsahujúcich tento anión. Medzi najznámejšie soli peroxodisíranu patrí, sodná (Na2S2O8), draselná (K2S2O8), a amónna ((NH4)2S2O8) soľ. Tieto soli sú bezfarebné vo vode rozpustné pevne kryštalické látky, ktoré sú silnými oxidantmi.
Aplikácie
Soli peroxodisíranu sa používajú hlavne na zahájenie polymerizácie rôznych alkénov, vrátane styrénu, akrylonitrilu a fluóralkénov. Polymerizácia sa iniciuje homolýzou peroxodisíranu:
- [SO3]2OO2− ⇌ 2 [SO4] •-
Ďalej je možné peroxodisíran sodný použiť na sanáciu podzemných vôd, na čistenie vody a odpadových vôd a leptanie medi na doskách s plošnými spojmi.[2][1]
Používa sa tiež na výrobu zosvetľovačov a bielidiel na vlasy, liečiv, celofánu, gumy, mydiel, čistiacich prostriedkov, lepiacich papierov, farbív na textil a na fotografovanie.[1]
Okrem hlavných komerčných aplikácií sa peroxodisíran podieľa na zaujímavých reakciách v laboratóriu:
- Oxidácia fenolov s peroxodisíranom draselným
- Oxidácia strieborného katiónu (Ag+) na striebornatý (Ag2+)
Referencie
- ↑ a b c SHAFIEE, Saiful Arifin; AARONS, Jolyon; HAMZAH, Hairul Hisham. "Electroreduction of Peroxodisulfate: A Review of a Complicated Reaction". Journal of the Electrochemical Society, 2018, roč. 165, čís. 13, s. H785–H798. Dostupné online [cit. 2021-04-11]. DOI: 10.1149/2.1161811jes. (po anglicky)
- ↑ WACŁAWEK, Stanisław; LUTZE, Holger V.; GRÜBEL, Klaudiusz, et al. "Chemistry of persulfates in water and wastewater treatment: A review". Chemical Engineering Journal, 2017-12-15, roč. 330, s. 44–62. DOI: 10.1016/j.cej.2017.07.132. (po anglicky)
Zdroj
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Peroxydisulfate na anglickej Wikipédii.