Bromid boritý
| Bromid boritý | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sumárny vzorec | BBr3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Vzhľad | bezfarebná až jantárová kvapalina | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molekulová hmotnosť | 250,5 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molárna hmotnosť | 250,52 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota topenia | −46,3 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota varu | 91,3 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Hustota | 2,643 g/cm³ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rozpustnosť | vo vode: prudko reaguje | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota vzplanutia | -18 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná zlučovacia entalpia | -0,820 7 kJ/g | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo CAS | 10294-33-4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo UN | 2692 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| EINECS číslo | 233-657-9 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo RTECS | ED7400000 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Bromid boritý (BBr3) je prudko jedovatá anorganická zlúčenina. Za bežných podmienok je to bezfarebná dymiaca kvapalina.[1] Obvykle sa vyrába zahrievaním oxidu boritého s uhlíkom za prítomnosti brómu, tým vzniká voľný bór, ktorý prudko reaguje s brómom. Bromid boritý je veľmi prchavý a dymí, pretože pary ihneď reagujú s vodou vo vzduchu za vzniku kyseliny boritej. bromovodíkovej.[2]
Syntéza[upraviť | upraviť zdroj]
K vzniku bromidu boritého vedie reakcia karbidu boritého s brómom pri teplotách na 300 °C. Vzniknutý produkt je možné čistiť vákuovou destiláciou.
História[upraviť | upraviť zdroj]
Bromid boritý bol prvýkrát syntetizovaný M. Poggialem v roku 1846, a to vyššie spomínanou reakciou oxidu boritého s uhlíkom a brómom pri vyššej teplote:[3]
- B2O3 + 3 C + 3 Br2 → 2 BBr3 + 3 CO
Zlepšenie tejto metódy vyvinuli F. Wöhler a H. Deville v roku 1857. Ak sa použije ako vstupná surovina amorfný bór, reakčná teplota je nižšia a nevzniká žiadny oxid uhoľnatý:[4]
- 2 B + 3 Br2 → 2 BBr3
Použitie[upraviť | upraviť zdroj]
- farmaceutický priemysel
- fotografické procesy
- dopovanie polovodičov
- plazmové leptanie polovodičov
- výroba fotovoltaických článkov
- reagens pre rôzne chemické procesy[5]
Podobné látky[upraviť | upraviť zdroj]
Zdroj[upraviť | upraviť zdroj]
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Bromid boritý na českej Wikipédii.
Referencie[upraviť | upraviť zdroj]
- ↑ National Institute for Occupational Safety and Health. Toxicologic Review of Selected Chemicals - 132: Boron TRIBROMIDE.
- ↑ Vacwell Engineering Company v BHD Chemicals Ltd [1969] 1 AC 191.
- ↑ POGGIALE, M.. Bore - Sur un nouveau composé de brome et de bore, l'acide bromoborique et le bromoborate d'ammoniaque.. Comptes rendus hebdomadaires, 1846, roč. 22, s. 124–130. Dostupné online.
- ↑ WÖHLER, Friedrich; DEVILLE, Henri Étienne Sainte-Claire. Du bore.. Annales de chimie et de physique, 1858, roč. 52, s. 63–92. Dostupné online.
- ↑ Air Liquide Electronics U.S. LP Boron Tribromide (BBr3) Archivované 2010-05-28 na Wayback Machine
Literatúra[upraviť | upraviť zdroj]
- DOYAGÜEZ, Elisa García. Boron Tribromide. Synlett, 2005, s. 1636. DOI: 10.1055/s-2005-868513.
Externé odkazy[upraviť | upraviť zdroj]
- 1962 Patent on the production of boron tribromide (po anglicky)
- MSDS (po anglicky)