Kyselina etyléndiamínotetraoctová

Bezpečnosť
	Globálny harmonizovaný systém; klasifikácie a označovania chemikálií
	Hrozby
Vety H	H319
Vety EUH	žiadne vety EUH
Vety P	P305+351+338
	Európska klasifikácia látok
	Hrozby
	Dráždivá; látka; (Xi)
Vety R	R36
Vety S	S2, S26
	NFPA 704
	0 1 0

	Kyselina etyléndiamínotetraoctová
	Kyselina etyléndiamínotetraoctová
	Kyselina etyléndiamínotetraoctová
	Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	C10H16N2O8
Systematický názov	N,N'-(etán-1,2-diyl)bis[N-(karboxymetyl)glycín
Vzhľad	bezfarebná kryštalická látka
	Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	292,2 u
Molárna hmotnosť	292,24264 g/mol
Teplota topenia	245 °C
Hustota	0,86 g/cm3
Rozpustnosť	vo vode:; 20 mg/100 ml (20 °C)
Bezpečnosť
	Globálny harmonizovaný systém; klasifikácie a označovania chemikálií
	Hrozby
Vety H	H319
Vety EUH	žiadne vety EUH
Vety P	P305+351+338
	Európska klasifikácia látok
	Hrozby
	Dráždivá; látka; (Xi)
Vety R	R36
Vety S	S2, S26
	NFPA 704
	0 1 0
	Ďalšie informácie
Číslo CAS	62-33-9
Číslo UN	3077
EINECS číslo	23200-449-4
	Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. ; Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
	Chemický portál

Kyselina etyléndiamíntetraoctová (EDTA, z anglického ethylenediaminetetraacetic acid) je polyaminokarboxylová kyselina s chemickým vzorcom ((CH₂)₂N₂(CH₂COOH)₄. EDTA je vo vode len málo rozpustná, dobre rozpustná je jej disodná soľ, výborne rozpustná je jej tetrasodná soľ a celý rad iných solí (Mn²⁺, Zn²⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, Ca²⁺) používaných v hnojivách (mikronutrienty). Disodno-vápenatá soľ kyseliny etyléndiamíntetraoctovej sa používa aj ako prídavná látka v potravinách E385 a jej disodná soľ sa používa ako E386.^[1]

Syntéza[upraviť | upraviť zdroj]

Ročná svetová výroba EDTA je okolo 80 000 ton. Vyrába sa reakciou etyléndiamínu s formaldehydom a kyanidom sodným:

NH₂(CH₂)₂NH₂ + 4 CH₂O + 4 NaCN + 4 H₂O → (CH₂)₂N₂(CH₂COONa)₄ + 4 NH₃

(CH₂)₂N₂(CH₂COONa)₄ + 4 HCl → (CH₂)₂N₂(CH₂COOH)₄ + 4 NaCl

Využitie[upraviť | upraviť zdroj]

EDTA patrí medzi chelačné činidlá, čo v praxi znamená, že je schopná vytvárať komplexné zlúčeniny - cheláty s iónmi kovov. Táto vlastnosť využíva napríklad pri odstraňovaní tvrdosti vody, čo je hojne využívané v pracích a umývacích prostriedkoch. Vápenaté katióny (Ca²⁺) sú zaviazané do chelátu a neznižujú tak účinnosť umývacieho procesu, čo sa inak deje vo veľkej miere). Takto chelátovaná tvrdosť vody je navyše dobre rozpustná a nedochádza tak k usadzovaniu.

Štruktúrovaný model EDTA v komplexe s iónom Cu²⁺

EDTA je tiež masovo používaná v papierenskom priemysle pri bezchlórovom bielení buničiny, kde viazaním polyvalentných katiónov (obzvlášť železitého (Fe³⁺)) stabilizuje peroxid používaný na bielenie a výrazne tak podporuje účinnosť procesu (železitý katión inak spôsobuje katalytický rozklad peroxidov).

Oxidačné vlastnosti etyléndiamíntetraoctanu železitého sú tiež využívané vo fotografii, kde sa používa na rozpúšťanie iónov striebra. Je dôležitou zložkou vo fotografickom priemysle ako oxidačné činidlo vo farebných vývojkách.

Jej chelačné schopnosti sa využívajú aj v bunkovej biológii - je schopná rozrušiť bunkové spoje vyžadujúce prítomnosť iónov vápnika. V molekulárnej biológii sa využíva ako súčasť radu pufrov, napríklad TE pufru pre uchovanie DNA, v ktorých zabezpečuje sekvestráciu (chelátovanie) dvojväzobných iónov, ktoré sú nevyhnutné pre funkciu DNázy, čím bráni degradácii DNA.

V medicíne sa EDTA využíva pri chelačnej terapii, v ktorej slúži na odstránenie ťažkých kovov z tela.

V poslednej dobe sa stále viac rieši neveľmi dobrá biodegradabilita kyseliny etyléndiamíntetraoctovej, ktorá vedie k hľadaniu biologicky lepšie rozložiteľných alternatív.