Chlorid berýlnatý
z Wikipédie, slobodnej encyklopédie
| Chlorid berýlnatý | |||||||||||||||||||||||||||||||||
 |
|||||||||||||||||||||||||||||||||
 |
|||||||||||||||||||||||||||||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sumárny vzorec | BeCl2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Vzhľad | Bezfarebná, biela alebo žltá kryštalická látka | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molekulová hmotnosť | 80,0 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molárna hmotnosť | 79,918 2 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota topenia | 399 °C, 672 K, 750 °F | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota varu | 482 °C, 755 K, 900 °F | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Hustota | 1,899 g/cm³ 1,835 g/cm³ (dihydrát) 1,712 g/cm³ (pevná látka) |
||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rozpustnosť | vo vode: 15,1 g/100 ml (20 °C) v polárnych rozpúšťadlách: alkoholy éter v nepolárnych rozpúšťadlách: pyridín |
||||||||||||||||||||||||||||||||
| Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná zlučovacia entalpia | −490,4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo CAS | 7787-47-5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| EINECS číslo | 232-116-4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo RTECS | DS2625000 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. |
|||||||||||||||||||||||||||||||||
 |
Wikipédia nie je chemická príručka. Informácia, ktorú podáva tento článok, nemôže nahradiť spoľahlivý odborný zdroj.
|
Chlorid berýlnatý (BeCl2) je anorganická zlúčenina. Ide o bezfarebnú až bielu alebo žltú kryštalickú a hygroskopickú látku dobre rozpustnú v mnohých polárnych rozpúšťadlách.
Jeho vlastnosti sú takmer rovnaké ako u chloridu hlinitého.
Obsah |
Príprava [upraviť]
Chlorid berýlnatý sa pripravuje zlučovaním kovového berýlia s chlórom pri vysokej teplote.[1]
- Be + Cl2 → BeCl2
Tiež je možné ho pripraviť redukciou oxidu berýlnatého uhlíkom pri vysokej teplote za prítomnosti chlóru.[2]
Štruktúra [upraviť]
Pevný chlorid berýlnatý je jednorozmerný polymér pozostávajúci z tetraédrických štruktúr.[3]
Líši sa tým od fluoridu berýlnatého, ktorý je trojrozmerným polymérom so štruktúrou podobnou štruktúre kremeňa.
Podobné látky [upraviť]
- Fluorid berýlnatý
- Bromid berýlnatý
- Jodid berýlnatý
- Chlorid horečnatý
- Chlorid vápenatý
- Chlorid strontnatý
- Chlorid bárnatý
- Chlorid radnatý
Zdroj [upraviť]
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid beryllnatý na českej Wikipédii.
Referencie [upraviť]
- ↑ Irving R. Tannenbaum: "Beryllium Chloride" Inorganic Syntheses, 1957, vol. 5, p.22. DOI: 10.1002/9780470132364.ch7
- ↑ Cotton, F.A.; Wilkinson, G. (1980) Advanced Inorganic Chemistry John Wiley and Sons, Inc: New York, ISBN 0-471-02775-8
- ↑ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6
|
||||||||
