Etylacetát
| Etylacetát | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sumárny vzorec | CH3COOCH2CH3 C4H8O2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Vzhľad | Bezfarebná kvapalina | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molárna hmotnosť | 88.11 g mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota topenia | -83,6 °C[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota varu | 77.1 °C[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kritický bod | 250,15 °C, 3,88 MPa, 0,286 l·mol-1[2] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Hustota | 0,9245 g/cm-3 [3] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rozpustnosť | 8,3 g/100 mL (20 °C) Dobrá v acetóne, alkohole a éteroch | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota vzplanutia | −4,4 °C (uzavretá nádoba) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Medze výbušnosti | 2,2–11,5% obj.[4] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo CAS | 141-78-6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| EINECS číslo | 205-500-4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo RTECS | AH5425000 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Etylacetát alebo etylester kyseliny octovej (chemický vzorec CH3-COO-CH2-CH3) je organická zlúčenina. Je to bezfarebná kvapalina s charakteristickým sladkým zápachom. Používa sa v lepidlách, odlakovačoch na nechty, pri dekofeinizácii kávy a čaji a v cigaretách. Etylacetát je ester etanolu a kyseliny octovej; vo veľkom sa vyrába ako rozpúšťadlo. Kombinovaná ročná produkcia Japonska, Severnej Ameriky a Európy z roku 1985 bola okolo 400 000 ton etylacetátu.[5] V roku 2004 sa vyrobilo približne 1,3 milióna ton etylacetátu po celom svete.[6]
Výroba
[upraviť | upraviť zdroj]Etylacetát sa vyrába syntézou prostredníctvom klasickej Fischerovej-Speierovej esterifikácie reakciou etanolu a kyseliny octovej. Táto zmes sa konvertuje na 61% ester pri izbovej teplote:
- CH3CH2OH + CH3COOH → CH3COOCH2CH3 + H2O
Bezpečnosť
[upraviť | upraviť zdroj]Smrteľná dávka LD50 u potkanov je 11,3 g/kg, čo znamená, že je nízko toxický.[5]
Referencie
[upraviť | upraviť zdroj]- 1 2 ChemIDplus. Ethyl acetate - RN: 141-78-6 [online]. U.S. National Library of Medicine. Dostupné online.
- ↑ Activity Coefficient Models to Describe Vapor-Liquid Equilibrium in Ternary Hydro-Alcoholic Solutions. Chinese Journal of Chemical Engineering, Apríl 2009, roč. 17, čís. 2, s. 259-267. DOI: 10.1016/S1004-9541(08)60203-7.
- ↑ J. G. Speight, Norbert Adolph Lange. Lange's handbook of chemistry. [s.l.] : McGraw-Hill, 2005. (16.) ISBN 0-07-143220-5. Kapitola 2.289, s. 1 623.
- ↑ Chyba citácie Neplatná značka
<ref>; nebol zadaný text pre referencie s názvomICSC - 1 2 Wilhelm Riemenschneider, Hermann M. Bolt "Esters, Organic" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. DOI:10.1002/14356007.a09_565.pub2. Article Online Posting Date: April 30, 2005
- ↑ DUTIA, Pankaj. Ethyl Acetate: A Techno-Commercial Profile. Chemical Weekly, 10. august 2004, s. 184. Dostupné online [PDF, cit. 2009-03-21]. Archivované 2018-08-21 z originálu.
Zdroj
[upraviť | upraviť zdroj]Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Ethyl ecetate na anglickej Wikipédii.