Acetamid
| Acetamid | |||||||||||||||||||
 | |||||||||||||||||||
 | |||||||||||||||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||
| Sumárny vzorec | C2H5NO | ||||||||||||||||||
| Systematický názov | etánamid | ||||||||||||||||||
| Vzhľad | bezfarebná hygroskopická tuhá látka | ||||||||||||||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||
| Molárna hmotnosť | 59,07 g/mol | ||||||||||||||||||
| Rozpustnosť vo vode | 200 g/100 ml | ||||||||||||||||||
| Teplota topenia | 81 °C | ||||||||||||||||||
| Teplota varu | 222 °C | ||||||||||||||||||
| Hustota | 0,998 6 g/cm3 | ||||||||||||||||||
| Teplota vzplanutia | 126 °C (259 °F; 399 K) | ||||||||||||||||||
| pKA | 15.1 (25 °C, H2O) | ||||||||||||||||||
| pKB | −0.577 × 10−6 cm3 g−1 | ||||||||||||||||||
| Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||
| Štandardná zlučovacia entalpia | −317.0 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Štandardná entropia | 115.0 J·mol−1·K−1 | ||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||
| Číslo CAS | 60-35-5 | ||||||||||||||||||
| EINECS číslo | 200-473-5 | ||||||||||||||||||
| Číslo RTECS | AB4025000 | ||||||||||||||||||
| PubChem | 178 | ||||||||||||||||||
| ChemSpider | 173 | ||||||||||||||||||
| SMILES | O=C(N)C | ||||||||||||||||||
| 3D model (JSmol) | Interaktívny 3D model | ||||||||||||||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||
Acetamid, CH3CONH2, amid kyseliny octovej, je v čistej forme biela kryštalická látka. Pripravuje sa dehydrogenáciou octanu amónneho. Používa sa pri výrobe plastických hmôt a na syntézu ďalších organických zlúčenín. Jeho racionálny vzorec je CH3CONH2.
Acetamid je toxický pri požití, vdýchnutí, pri kontakte s pokožkou a očami spôsobuje začervenanie a bolesť. Horením vznikajú dráždivé splodiny.
Pokusy na laboratórnych zvieratách sa zistilo, že acetamid u nich spôsobuje rakovinu. Preto bol IARC zaradený do skupiny 2B „možný ľudský karcinogén“. Táto látka môže byť vytvorená za laboratórnych podmienok reakciou acetanhydridu (anhydridu kyseliny octovej) s amoniakom za vzniku acetamidu a kyseliny octovej. Ak je však dostatok amoniaku, prebehne reakcia amoniaku a kyseliny octovej za vzniku octanu ammonného (CH3COONH4). Reakcia potom prebieha podľa rovnice:
Iné projekty[upraviť | upraviť zdroj]
Commons ponúka multimediálne súbory na tému Acetamid
Zdroj[upraviť | upraviť zdroj]
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článkov Acetamid na českej Wikipédii a Acetamide na anglickej Wikipédii.