Trijódmetán
Trijódmetán | |||||||||||||||||||||||||||||||||
![]() | |||||||||||||||||||||||||||||||||
![]() | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Sumárny vzorec | CHI3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Synonymá | Jodoform | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Vzhľad | Žltý až žltozelený prášok alebo kryštalická pevná látka, s prenikavou až nepríjemnou vôňou | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Molekulová hmotnosť | 393,8 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Molárna hmotnosť | 393,73 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota topenia | 123 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota rozkladu | 217 °C (výbuch) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Hustota | 4,008 g/cm3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Rozpustnosť | vo vode: 0,01 g/100 ml (20 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota vzplanutia | 204 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||
Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo CAS | 75-47-8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
EINECS číslo | 200-874-5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo RTECS | PB7000000 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||||

Trijódmetán alebo jodoform (CHI3) je žltý až žltozelený prášok alebo kryštalická pevná látka, s prenikavou až nepríjemnou vôňou, ktorá sa hojne používa v lekárstve. Vzniká napríklad reakciou etanolu s jódom v prítomnosti zásady. Má antiseptické (dezinfekčné) vlastnosti.
Syntéza a reakcie
[upraviť | upraviť zdroj]Syntéza trijódmetánu bola prvýkrát popísaná v roku 1822 Georgesom Serrulasom, ako reakcia par jódu s vodnou parou cez rozžeravené uhlie, a tiež reakciu etoxidu draselného s jódom za prítomnosti vody. Súčasne a nezávisle od neho tím Johna Thomasa Coopera syntetizoval trijódmetán haloformovou reakciou jódu a hydroxidu sodného s jednou z týchto štyroch druhov organických zlúčenín: metylketónu (CH3COR), acetaldehydu (CH3CHO), etanolu (CH3CH2OH), a určitých sekundárnych alkoholov (CH3CHROH, kde R je alkylová alebo arylová skupina).
Reakcia jódu zo základnými metylketónmi je spoľahlivý test trijódmetánu (objaví sa žltá zrazenina) na prítomnosť metylketónu v zlúčenine. Trijódmetán sa používa aj na testovanie prítomnosti sekundárnych alkoholov ako sú metylalkoholy.
Niektoré reagencie (napr. jodovodík) dokážu previesť trijódmetán, na dijódmetán. Konverziou s oxidom uhličitým, je umožnené trijódmetánu reagovať s vodným roztokom dusičnanu strieborného za vzniku oxidu uhoľnatého. Ak sa nechá reagovať práškové elementárne striebro s trijódmetánom, je znížená produkcia acetylénu. Pri zahrievaní sa trijódmetán rozkladá za vzniku molekúl jódu, uhlíka a plynného jodovodíka.
Pozri aj
[upraviť | upraviť zdroj]Zdroj
[upraviť | upraviť zdroj]Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článkov Jodoform na českej Wikipédii a Iodoform na anglickej Wikipédii.