Bromid kademnatý

z Wikipédie, slobodnej encyklopédie
Prejsť na: navigácia, hľadanie
Bromid kademnatý
Bromid kademnatý
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec CdBr2
Vzhľad Biela až svetložltá kryštalická alebo práškovitá látka
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť 272,2 u
Molárna hmotnosť 272,22 g/mol
Teplota topenia 568 °C
Teplota varu 865 °C
Hustota 5,192 g/cm³
Rozpustnosť vo vode:
56,2 g/100 ml (0 °C)
74,8 g/100 ml (10 °C)
98,4 g/100 ml (20 °C)
112,3 g/100 ml (25 °C)
128,8 g/100 ml (30 °C)
151,9 g/100 ml (40 °C)
153,8 g/100 ml (60 °C)
157,1 g/100 ml (80 °C)
160,4 g/100 ml (100 °C)
217,5 g/100 ml (200 °C)
v polárnych rozpúšťadlách:
etanol
26,6 g/10 ml (15 °C)
dietyléter
0,6& g/100 ml (15 °C)
acetón
Termochemické vlastnosti
Entropia topenia 122,5 J/g
Entropia varu 376,5 J/g
Štandardná zlučovacia entalpia -315,3 kJ/mol
Štandardná entropia 138,8 J K-1 mol-1
Štandardná Gibbsová energia -295,8 kJ/mol
Merná tepelná kapacita 0,282 J K-1 g-1
Bezpečnosť
Globálny harmonizovaný systém
klasifikácie a označovania chemikálií
Hrozby
03 - oxidačná látka07 - dráždivá látka09 - látka nebezpečná pre životné prostredie
Vety H H272, H302, H312, H332, H410
Vety EUH žiadne vety EUH
Vety P P220, P273, P280, P501
Európska klasifikácia látok
Hrozby
Oxidačné činidlo Škodlivá látka Nebezpečná pre životné prostredie
Oxidačné
činidlo

(O)
Škodlivá
látka
(Xn)
Nebezpečná pre
životné prostredie
(N)
Vety R R20/21/22, R50/53
Vety S S2, S60, S61
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
0
Ďalšie informácie
Číslo CAS 7789-42-6
13464-92-1 (tetrahydrát)
Číslo UN 3077
EINECS číslo 232-165-1
Číslo RTECS EU9935000
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI.
Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.

Bromid kademnatý je krémovo sfarbená soľ rozpustná vo vode.

Použitie[upraviť | upraviť zdroj]

Bromid kademnatý sa používa pri výrobe fotografických filmov, v rytectve a litografii.

Príprava[upraviť | upraviť zdroj]

Bromid kademnatý sa pripravuje zahrievaním kadmia s parami brómu. Možno ho pripravovať aj pôsobením ľadovej kyseliny octovej alebo acetylbromidu na suchý octan kademnatý. Alternatívnou cestou je rozpúšťanie kadmia alebo oxidu kademnatého v kyseline bromovodíkovej a odparením vzniknutého roztoku v inertnej atmosfére hélia.[1]

Podobné látky[upraviť | upraviť zdroj]

Referencie[upraviť | upraviť zdroj]

  1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

Literatúra[upraviť | upraviť zdroj]

Zdroj[upraviť | upraviť zdroj]

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Bromid kademnatý na českej Wikipédii.