Jodid kademnatý

z Wikipédie, slobodnej encyklopédie
Jump to navigation Jump to search
Jodid kademnatý
Jodid kademnatý
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec CdI2
Vzhľad biela až žltkastá kryštalická látka
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť 366,2 u
Molárna hmotnosť 366,21 g/mol
Teplota topenia 388 °C
Teplota varu 796 °C
Hustota 5,669 g/cm3 (30 °C)
Rozpustnosť vo vode:
78,7 g/100 ml (0 °C)
81,5 g/100 ml (10 °C)
84,8 g/100 ml (20 °C)
86,6 g/100 ml (25 °C)
88,3 g/100 ml (30 °C)
92,3 g/100 ml (40 °C)
101,2 g/100 ml (60 °C)
112,8 g/100 ml (80 °C)
127,8 g/100 ml (100 °C)
255,0 g/100 ml (200 °C)
v polárnych rozpúšťadlách:
metanol
176,0 g/100 ml (20 °C)
206,7 g/100 ml (25 °C)
etanol
110 g/100 ml (20 °C)
acetón
41 g/100 ml (25 °C)
Termochemické vlastnosti
Entropia topenia 56,6 J/g
Entropia rozpúšťania 50,2 J/g
Štandardná zlučovacia entalpia −203,4 kJ/mol
Štandardná entropia 161 J K−1 mol−1
Štandardná Gibbsová energia −201,5 kJ/mol
Merná tepelná kapacita 0,218 J K−1 mol−1
Bezpečnosť
Globálny harmonizovaný systém
klasifikácie a označovania chemikálií
Hrozby
06 - toxická látka08 - látka nebezpečná pre zdravie09 - látka nebezpečná pre životné prostredie
Nebezpečenstvo
Vety H H301+331, H351, H373, H410
Vety EUH žiadne vety EUH
Vety P P261, P273, P301+310+330, P304+340+312, P403+233, P501
Európska klasifikácia látok
Hrozby
Jed Škodlivá látka Nebezpečná pre životné prostredie
Jed
(T)
Škodlivá
látka
(Xn)
Nebezpečná pre
životné prostredie
(N)
Vety R R23/25, R33, R50/53, R68
Vety S S2, S22, S45, S60, S61
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
0
Ďalšie informácie
Číslo CAS 7790-80-9
Číslo UN 2570
EINECS číslo 232-223-6
Číslo RTECS EV1290000
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI.
Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.

Jodid kademnatý (CdI2) je anorganická zlúčenina kadmia a jódu. Za bežných podmienok má podobu bielych až žltkastých kryštálov; štruktúra týchto kryštálov je typická pre zlúčeniny MX2 sa silnými polarizačnými účinkami.

Použitie[upraviť | upraviť zdroj]

Jodid kademnatý sa používa v litografii, vo fotografii, v galvanickom pokovovaní a pri výrobe fosforu.[1]

Príprava[upraviť | upraviť zdroj]

Jodid kademnatý sa pripravuje pridaním kovového kadmia, či jeho oxidu, hydroxidu alebo uhličitanu do kyseliny jodovodíkovej. Možno ho získať tiež zahrievaním kadmia s jódom.

Podobné zlúčeniny[upraviť | upraviť zdroj]

Referencie[upraviť | upraviť zdroj]

  1. PATNAIK, Pradyot. Handbook of Inorganic Chemicals. [s.l.] : McGraw-Hill, 2003. ISBN 978-0-07-049439-8. (po anglicky)

Literatúra[upraviť | upraviť zdroj]

  • VOHLÍDAL, Jiří; JULÁK, Alois; ŠTULÍK, Karel. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. (po česky)

Zdroj[upraviť | upraviť zdroj]

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Jodid kademnatý na českej Wikipédii.