Bromid bárnatý
| Bromid bárnatý | |||||||||||||||||||||||||||||||
-chlorid.png) | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Sumárny vzorec | BaBr2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Vzhľad | biele kryštáliky alebo prášok | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Molárna hmotnosť | 297,15 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota topenia | 847 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Hustota | 4,886 g/cm³ (20 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Rozpustnosť | vo vode: 90,5 g/100 ml (0 °C) 94,7 g/100 ml (10 °C) 98 g/100 ml (20 °C) 100 g/100 ml (25 °C) 106,2 g/100 ml (40 °C) 110,5 g/100 ml (50 °C) 120,7 g/100 ml (75 °C) 132 g/100 ml (100 °C) v polárnych rozpúšťadlách: metanol etanol takmer nerozpustný glycerol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná zlučovacia entalpia | -755,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná entropia | 150 J K-1 mol-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
| Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo CAS | 10553-31-8 (bezvodný) 7791-28-8 (dihydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| EINECS číslo | 234-140-0 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||
Bromid bárnatý je anorganická zlúčenina brómu a bária. Podobne ako chlorid bárnatý, tiež bromid sa ľahko rozpúšťa vo vode a je toxický.
Štruktúra a vlastnosti[upraviť | upraviť zdroj]
Bromid bárnatý kryštalizuje v štruktúre podobnej chloridu olovnatému, tvorí biele ortorombické kryštály.[1] Vo vodnom roztoku sa chová ako obyčajná soľ.
Reaguje so síranovým iónom z kyseliny sírovej a tvorí zrazeninu síranu bárnatého:
- BaBr2(aq) + SO42- → BaSO4(s) + 2 Br-(aq)
Podobne reaguje aj s kyselinou šťaveľovou, fluorovodíkovou a fosforečnou.
Príprava[upraviť | upraviť zdroj]
Bromid bárnatý možné pripravovať zo sulfidu alebo uhličitanu bárnatého reakciou s kyselinou bromovodíkovou, takto vzniká hydratovaný bromid bárnatý. Reakcia prebehne počas krátkej doby.
- BaS + HBr → BaBr2 + H2S
- BaCO3 + HBr → BaBr2 + CO2 + H2O
Bromid bárnatý kryštalizuje z roztoku v podobe dihydrátu (BaBr2 • 2H2O). Bezvodú formu možno získať zahrievaním na 120 °C.[2]
Použitie[upraviť | upraviť zdroj]
Bromid bárnatý je prekurzorom chemikálií používaných vo fotografii aj ďalších bromidov.
Predtým sa používal na čistenie rádia v procese frakčnej kryštalizácie, ktorý vynašla Maria Curieová-Skłodowská. Pretože rádium sa z roztoku bromidu bárnatého zráža prednostne, množstvo rádia k báriu je vo zrazenine vyššia ako v roztoku.[3]
Bezpečnosť[upraviť | upraviť zdroj]
Bromid bárnatý, podobne ako iné bárnaté soli rozpustné vo vode, je toxický a pri požití môže spôsobiť vážnu otravu.
Podobné látky[upraviť | upraviť zdroj]
- Flurid bárnatý
- Chlorid bárnatý
- Jodid bárnatý
- Bromid berylnatý
- Bromid horečnatý
- Bromid olovnatý
- Bromid rádnatý
- Bromid strontnatý
- Bromid vápenatý
Referencie[upraviť | upraviť zdroj]
- ↑ BRACKETT, Elizabeth B., Breackett, Thomas E., Sass, Ronald L. „The Crystal Structures of Barium Chloride, Barium Bromide, and Barium Iodide.“ [online]. 1963, rev. 2007-12-03. Dostupné online.
- ↑ PATNAIK, Pradyot. Handbook of inorganic chemicals. [s.l.] : [s.n.], 2003. ISBN 0070494398. S. 81 – 82.
- ↑ SIME, Ruth Lewin. Lise Meitner: a life in physics. [s.l.] : [s.n.], 1996. ISBN 0520208609.
Literatúra[upraviť | upraviť zdroj]
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Zdroj[upraviť | upraviť zdroj]
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Bromid barnatý na českej Wikipédii.