Halogenid

Pozri aj: Organohalogenid

Chlorid sodný je príkladom soli halogenidu, konkrétne chloridu.

Halogenidy sú anióny halogénov (F, Cl, Br, I, At, Ts) s oxidačným číslom -1. Najčastejšie sa vyskytujú ako dvojprvkové anorganické zlúčeniny (môžu byť aj trojprvkové, ak sa spájajú s dvojprvkovým katiónom, napr. NH₄F) s iným prvkom alebo radikálom, ktorý je viac elektropozitívny než daný halogenid. Ak je protiiónom vodíkový katión (H⁺), vznikajú halogenovodíky. Ich vodný roztok potom dáva bezkyslíkaté halogenovodíkové kyseliny, od ktorých sú halogenidy formálne odvodené. Ak je protiiónom halogénu organická zlúčenina, vznikajú organohalogenidy.

Názvoslovie

Podobne ako u ostatných jednoprvkových aniónov, názvy halogenidov sa tvoria príponou -id, takže existuje fluorid, chlorid, bromid a jodid. Okrem toho existujú teoreticky i astatid a tenesid. Prídavné meno tvorí iný prvok z periodickej sústavy prvkov, často kov, a má koncovku podľa daného oxidačného čísla. Vo vzorci sa zapisujú v opačnom poradí, najprv prvok s kladným oxidačným číslom a potom halogenid. Napríklad v chloride sodnom má chlór oxidačné číslo -1, takže jeho názov je "chlorid", sodík má oxidačné číslo +1, ktorému prislúcha koncovka -ný. Pretože súčet oxidačných čísel sa vždy musí rovnať 0 (aby bola dodržaná elektroneutralita zlúčeniny), nie je potrebné meniť počet akéhokoľvek z prvkov zlúčeniny. Vzorec chloridu sodného je teda NaCl.

Príprava

Halogenidy je možné pripraviť:

• priamou reakciou halogénu s kovom

2 Na + Cl₂ → 2NaCl

• reakciou kovu s halogenovodíkovou kyselinou

Mg + 2 HCl → H₂ + MgCl₂

• zrážacou reakciu solí s halogénvodíkovou kyselinou

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

• neutralizáciou kyseliny a zásady

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

• zámenou iónov

Pb(NO₃)₂ + 2 KI → PbI₂ + 2 KNO₃

Skúška na halogenidy

Rozpustné halogenidy je možné identifikovat pomocou zrážacieho testu s dusičnanom strieborným. Rozpustený anión halogenidu vytvorí nerozpustnú soľ so strieborným katiónom, ktorej farba sa mení podľa prítomného aniónu:

• AgF: bez zrazeniny
• AgCl: biela zrazenina
• AgBr: svetlá krémová zrazenina
• AgI: svetlá žltá zrazenina

Zrážanie halogenidov sa dá takisto využiť na ich stanovenie v argentometrickej titrácii. Na identifikáciu organických halogenidov možno použiť Beilsteinov test.

Použitie

Najznámejšou soľou s halogenidom je NaCl (chlorid sodný). Je to biela tuhá látka, rozpustná vo vode. V prírode sa vyskytuje ako minerál kamenná soľ (halit). Je hlavnou zložkou jedlej soli. Kuchynská soľ je zdrojom prvku dôležitého pre zdravie a funkciu celého organizmu - jódu. Do solí sa jód pridáva v malom množstve. Morská soľ sa získava kryštalizáciou morskej vody. Jej hlavnou zložkou je NaCl a používa sa tak isto na dochucovanie jedál.

Kovové halogény s apoužívajú v halogenidových výbojkách, napríklad v pouličnom osvetlení. Vyžadujú menej energie oproti napríklad ortuťovým výbojkám a lepšie zobrazujú farby v porovnaní s oranžovou sodíkovou výbojkou.

Halogenidy striebra, konkrétne bromid a jodid strieborný, sa používajú vo fotografických filmoch a papieroch. Keď sa film vyvolá, strieborné halogenidy sa po vystavení svetlu redukujú na kovové striebro, čím vznikne obrázok.

Halogenidy sa používajú i v spájkovacích pastách, ktoré obsahujú konkrétne chlorid zinočnatý.

Príklady

Medzi príklady halogenidov patria:

• Chlorid sodný, NaCl
• Chlorid draselný, KCl
• Jodid draselný, KI
• Chlorid lítny, LiCl
• Chlorid meďnatý, CuCl₂
• Chlorid strieborný, AgCl
• Chlorid vápenatý, CaCl₂
• Fluorid chlórny, ClF

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Halide na anglickej Wikipédii.

Iné projekty

Chemický portál

Commons

• Commons ponúka multimediálne súbory na tému Halogenid