Chlorid zlatitý

z Wikipédie, slobodnej encyklopédie
Skočit na navigaci Skočit na vyhledávání
Chlorid zlatitý
Chlorid zlatitý
Chlorid zlatitý
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec AuCl3, Au2Cl6 (dimer)
Vzhľad Červená hygroskopická pevná látka
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť 303,3 u
Molárna hmotnosť 303,326 g/mol
Teplota topenia 288 °C
Teplota rozkladu 185 °C (pozvoľne)
Hustota 4,67 g/cm³
Rozpustnosť vo vode:
68 g/100 ml
Termochemické vlastnosti
Štandardná zlučovacia entalpia −118,4 kJ/mol
Štandardná entropia 164,4 J K−1 mol−1
Štandardná Gibbsová energia -53,6 kJ/mol
Bezpečnosť
Globálny harmonizovaný systém
klasifikácie a označovania chemikálií
Hrozby
05- korozívna a žieravá látka
Vety H H314
Vety EUH žiadne vety EUH
Vety P P260, P301+330+331, P303+361+353, P305+351+338, P405, P501
Európska klasifikácia látok
Hrozby
Vety R R34
Vety S S26, S36/37/39
Ďalšie informácie
Číslo CAS 13453-07-1
Číslo RTECS MD5420000
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI.
Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Roztok chloridu zlatitého

Chlorid zlatitý (AuCl3) je najbežnejšou zlúčeninou zlata. Z chemického názvoslovia vyplýva, že je zlato v tejto zlúčenine obsiahnuté na oxidačným čísle III+. Existujú ešte dve zlúčeniny zlata s chlórom: chlorid zlatný a kyselina chlorozlatitá.

Príprava[upraviť | upraviť zdroj]

Chlorid zlatitý sa najčastejšie pripravuje priamou chloráciou čistého zlata pri vysokých teplotách:

2 Au + 3 Cl2 → 2 AuCl3

Vlastnosti[upraviť | upraviť zdroj]

Bezvodý chlorid zlatitý sa už pri teplote okolo 160 °C rozkladá na chlorid zlatný. Touto reakciou sa dá pripravovať čisté zlato, pretože chlorid zlatný sa následne pri teplote okolo 420 °C rozkladá na zlato a späť na chlorid zlatitý:

AuCl3 → AuCl + Cl2
3 AuCl → AuCl3 + 2 Au

Reakciou s vodným roztokom kyseliny chlorovodíkovej vzniká komplexná zlúčenina nazývaná kyselina chlorozlatitá:

HCl (aq) + AuCl3 (aq) → HAuCl4 (aq)

Podobne prebieha reakcia chloridu zlatitého s chloridmi, produktom sú potom príslušné chlorozlatitany.

Štruktúra molekuly[upraviť | upraviť zdroj]

Chlorid zlatitý existuje, podobne ako bromid zlatitý, ako tzv. dimér. To znamená, že jeho molekula vyzerá takto:

Chlorek złota(III).svg

Použitie[upraviť | upraviť zdroj]

Chlorid zlatitý je najbežnejšou chemickou zlúčeninou zlata, na prípravu ostatných zlúčenín zlata býva základnou látkou. Pripravuje sa z neho napr. komplexná zlúčenina tetrakyanozlatitan draselný:

AuCl3 + 4 KCN → K[Au (CN)4] + 3 KCl

Chlorozlatité soli, hlavne tetrachlórozlatitan sodný, vznikajúci reakciou chloridu zlatitého a chloridu sodného, sa používajú ako katalyzátor pri reakciách.

Vo fotografii sa používa ako tónovací kúpeľ.

Podobné zlúčeniny[upraviť | upraviť zdroj]

Pozri aj[upraviť | upraviť zdroj]

Zdroj[upraviť | upraviť zdroj]

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid zlatitý na českej Wikipédii.

Literatúra[upraviť | upraviť zdroj]