Chlorid horečnatý: Rozdiel medzi revíziami
d r2.7.2+) (robot Pridal: fa:کلرید منیزیم |
Preklad z cs:Chlorid hořečnatý |
||
Riadok 1: | Riadok 1: | ||
{{Infobox Chemická zlúčenina |
|||
'''Chlorid horečnatý''' MgCl<sub>2</sub> je chemická zlúčenina [[chlór]]u a [[horčík]]a. V prírode sa vyskytuje ako súčasť podvojnej soli [[carnallit]]u (hexahydrát chloridu horečnato-draselného - KMgCl<sub>3</sub>·6H<sub>2</sub>O), prípadne vzácnejšieho [[bischofit]]u (hexahydrát chloridu horečnatého - MgCl<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O). |
|||
| Názov = Chlorid horečnatý |
|||
| Obrázok = Magnesium chloride.jpg |
|||
| Obrázok2 = |
|||
| Vzorec = MgCl<sub>2</sub><br />MgCl<sub>2</sub>•6 H<sub>2</sub>O |
|||
| Synonymá = |
|||
| Vzhľad = biele kryštáliky alebo prášok |
|||
| Molekulová hmotnosť = 95,2 u (''bezvodý'')<br />203,3 u (''hexahydrát'') |
|||
| Molárna hmotnosť = 95,211 g/mol (''bezvodý'')<br />203,303 g/mol (''hexahydrát'') |
|||
| Teplota topenia = 708 °C (''bezvodý'')<br />117,2 °C (''hexahydrát'') |
|||
| Teplota varu = 1 412 °C |
|||
| Teplota rozkladu = |
|||
| Trojný bod = |
|||
| Kritický bod = |
|||
| Hustota = 2,325 g/cm³<br />(''25 °C'')<br />2,316 g/cm³ (''30 °C'')<br />1,569 g/cm³ (''17 °C, hexahydrát'')<br />1,276 g/cm³ (''20 °C, 30% roztok'') |
|||
| Rozpustnosť = ''vo vode:''<br />52,9 g/100 ml (''0 °C'')<br />53,8 g/100 ml (''10 °C'')<br />54,8 g/100 ml (''20 °C'')<br />55,5 g/100 ml (''25 °C'')<br />56 g/100 ml (''30 °C'')<br />58 g/100 ml (''40 °C'')<br />61,3 g/100 ml (''60 °C'')<br />65,8 g/100 ml (''80 °C'') 73 g/100 ml (''100 °C'')<br />'''hexahydrát'''<br />282,43 g/100 ml (''0 °C'')<br />304,35 g/100 ml (''20 °C'')<br />403,72 g/100 ml (''60 °C'')<br />578,29 g/100 ml (''80 °C'')<br />895,56 g/100 ml (''100 °C'')<br />''v polárnych rozpúšťadlách:''<br />Metanol<br />15,5 g/100 ml (''0 °C'')<br />16 g/100 ml (''20 °C'')<br />17,8 g/100 ml (''40 °C'')<br />20,4 g/100 ml (''60 °C'')<br />16 g/100 ml (''20 °C, hexahydrát'')<br />Etanol<br />3,6 g/100 ml (''0 °C'')<br />5,6 g/100 ml (''20 °C'')<br />10 g/100 ml (''40 °C'')<br />15,9 g/100 ml (''60 °C'')<br />5,6 g/100 ml (''20 °C, hexahydrát'')<br />Pyridín<br />1,28 g/100 ml (''0 °C'')<br />1,06 g/100 ml (''20 °C'') |
|||
| Skupenské teplo topenia = |
|||
| Entropia topenia = 417 J/g |
|||
| Skupenské teplo vyparovania = |
|||
| Štandardná zlučovacia entalpia = -641,8 kJ/mol<br />-2 499,6 kJ/mol (''hexahydrát'') |
|||
| Štandardná entropia = 89,9 J K<sup>-1</sup>mol<sup>-1</sup><br />366 J K<sup>-1</sup> mol<sup>-1</sup> (''hexahydrát'') |
|||
| Štandardná Gibbsová energia = -592,5 kJ/mol<br />-2 115,6 kJ/mol (''hexahydrát'') |
|||
| Merná tepelná kapacita = 0,747 J K<sup>-1</sup> g<sup>-1</sup><br />1,549 J K<sup>-1</sup> g<sup>-1</sup> (''hexahydrát'') |
|||
| Teplota vzplanutia = |
|||
| Teplota samovznietenia = |
|||
| Medze výbušnosti = |
|||
| NFPA 704 = |
|||
| CAS = 7786-30-3<br />7791-18-6 (hexahydrát) |
|||
| UN = |
|||
| EC číslo (EINECS/ELINCS/NLP) = 232-094-6 |
|||
| ulr = |
|||
| MSDS = |
|||
}} |
|||
{{výstraha|riziko=Xi}} |
|||
Priemyselne sa pripravuje reakciou [[Hydroxid horečnatý|hydroxidu horečnatého]], resp. [[Uhličitan horečnatý|uhličitanu horečnatého]] s [[Kyselina chlorovodíková|kyselinou chlorovodíkovou]]: |
|||
: Mg(OH)<sub>2</sub> + 2 HCl → 2 H<sub>2</sub>O + MgCl<sub>2</sub> |
|||
: MgCO<sub>3</sub> + 2 HCl → H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub> + MgCl<sub>2</sub> |
|||
'''Chlorid horečnatý''' MgCl<sub>2</sub> je biela, [[Hygroskopia|hygroskopická]] látka, ktorá tvorí niekoľko [[hydrát]]ov s všeobecným vzorcom MgCl<sub>2</sub>•x(H<sub>2</sub>O). Táto zlúčenina je typický [[iónová zlúčenina|iónový]] [[halogenid]], ktorý sa veľmi dobre rozpúšťa vo vode. Chlorid horečnatý sa získava z morskej vody. Bezvodý chlorid horečnatý sa používa na výrobu kovového [[horčík]]a. |
|||
Laboratórne sa pripravuje reakciou [[Horčík|horčíka]] s [[Kyselina chlorovodíková|kyselinou chlorovodíkovou]]: Mg + 2HCl → H<sub>2</sub> + MgCl<sub>2</sub>. Pripraviť sa dá aj priamou reakciou [[Horčík|horčíka]] s [[Chlór|chlórom]]: Mg + Cl<sub>2</sub> → MgCl<sub>2</sub>. |
|||
== Použitie == |
|||
Chlorid horečnatý sa v [[Medicína|medicíne]] používa ako [[laxatívum]]. |
|||
* Vodný roztok sa používa na plnenie nemrznúcich zmesí. Napríklad sa používa na plnenie pneumatík, ako záťaže traktorov. |
|||
* [[Elektrolýza|Elektrolýzou]] taveniny chloridu horečnatého sa vyrába kovový horčík. |
|||
V niektorých krajinách (napríklad v [[Česká republika|Českej republike]] a [[Slovinsko|Slovinsku]]) sa v nepatrnom rozsahu používa ako posypová soľ (resp. prímes) na [[zimný posyp]]. Je však vhodný iba pre likvidačný posyp, nie pre preventívne posyp.<ref>Karel Melcher: [http://ekolist.cz/zprava.shtml?x=49570 Posypové materiály pre zimnú údržbu komunikácií v ČR a v krajinách EÚ], Ekolist.cz, 3. 12. 2001</ref> |
|||
{{Chemický výhonok}} |
|||
== Výroba == |
|||
[[Kategória:Chloridy|Horečnatý]] |
|||
Chlorid horečnatý je možné vyrobiť napríklad [[Neutralizácia (chémia)|neutralizáciou]] [[hydroxid horečnatý|hydroxidu horečnatého]] [[Kyselina chlorovodíková|kyselinou chlorovodíkovou]]: |
|||
:Mg(OH)<sub>2</sub> + 2 HCl → MgCl<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O |
|||
ďalšou možnosťou prípravy je spaľovanie kovového horčíka v elementárnym chlóru: |
|||
:Mg + Cl<sub>2</sub> → MgCl<sub>2</sub> |
|||
== Podobné látky == |
|||
* [[Bromid horečnatý]] |
|||
* [[Fluorid horečnatý]] |
|||
* [[Jodid horečnatý]] |
|||
* [[Chlorid bárnatý]] |
|||
* [[Chlorid berylnatý]] |
|||
* [[Chlorid rádnatý]] |
|||
* [[Chlorid strontnatý]] |
|||
* [[Chlorid vápenatý]] |
|||
== Zdroj == |
|||
{{preklad|cs|Chlorid hořečnatý|8395455}} |
|||
== Referencie == |
|||
<references /> |
|||
== Iné projekty == |
|||
{{projekt|commons=Category:Magnesium chloride}} |
|||
== Literatúra == |
|||
* Dr. Heinrich Remy, ''Anorganická chémia'' 1. diel, 1. vydania 1961 |
|||
* NN Greenwood - A. Earnshaw, ''Chémia prvkov'' 1. diel, 1. vydania 1993 ISBN 80-85427-38-9 |
|||
* {{Citácia knihy |
|||
| priezvisko = Vohlídal |
|||
| meno = Jiří |
|||
| odkaz na autora = |
|||
| priezvisko2 = Štulík |
|||
| meno2 = Karel |
|||
| autor2 = |
|||
| odkaz na autora2 = |
|||
| priezvisko3 = Julák |
|||
| meno3 = Alois |
|||
| autor3 = |
|||
| odkaz na autora3 = |
|||
| titul = Chemické a analytické tabuľky |
|||
| vydavateľ = Grada Publishing |
|||
| miesto = Praha |
|||
| rok = 1999 |
|||
| vydanie = 1 |
|||
| isbn = 80-7169-855-5 |
|||
| kapitola = |
|||
| strany = |
|||
| jazyk = |
|||
}} |
|||
{{Chloridy II.}} |
|||
{{portál|Chémia}} |
|||
[[Kategória:Zlúčeniny horčíka]] |
[[Kategória:Zlúčeniny horčíka]] |
||
[[Kategória:Chloridy|Horečnatý]] |
|||
[[bg:Магнезиев дихлорид]] |
[[bg:Магнезиев дихлорид]] |
Verzia z 10:58, 17. jún 2012
Chlorid horečnatý | |
Všeobecné vlastnosti | |
Sumárny vzorec | MgCl2 MgCl2•6 H2O |
Vzhľad | biele kryštáliky alebo prášok |
Fyzikálne vlastnosti | |
Molekulová hmotnosť | 95,2 u (bezvodý) 203,3 u (hexahydrát) |
Molárna hmotnosť | 95,211 g/mol (bezvodý) 203,303 g/mol (hexahydrát) |
Teplota topenia | 708 °C (bezvodý) 117,2 °C (hexahydrát) |
Teplota varu | 1 412 °C |
Hustota | 2,325 g/cm³ (25 °C) 2,316 g/cm³ (30 °C) 1,569 g/cm³ (17 °C, hexahydrát) 1,276 g/cm³ (20 °C, 30% roztok) |
Rozpustnosť | vo vode: 52,9 g/100 ml (0 °C) 53,8 g/100 ml (10 °C) 54,8 g/100 ml (20 °C) 55,5 g/100 ml (25 °C) 56 g/100 ml (30 °C) 58 g/100 ml (40 °C) 61,3 g/100 ml (60 °C) 65,8 g/100 ml (80 °C) 73 g/100 ml (100 °C) hexahydrát 282,43 g/100 ml (0 °C) 304,35 g/100 ml (20 °C) 403,72 g/100 ml (60 °C) 578,29 g/100 ml (80 °C) 895,56 g/100 ml (100 °C) v polárnych rozpúšťadlách: Metanol 15,5 g/100 ml (0 °C) 16 g/100 ml (20 °C) 17,8 g/100 ml (40 °C) 20,4 g/100 ml (60 °C) 16 g/100 ml (20 °C, hexahydrát) Etanol 3,6 g/100 ml (0 °C) 5,6 g/100 ml (20 °C) 10 g/100 ml (40 °C) 15,9 g/100 ml (60 °C) 5,6 g/100 ml (20 °C, hexahydrát) Pyridín 1,28 g/100 ml (0 °C) 1,06 g/100 ml (20 °C) |
Termochemické vlastnosti | |
Entropia topenia | 417 J/g |
Štandardná zlučovacia entalpia | -641,8 kJ/mol -2 499,6 kJ/mol (hexahydrát) |
Štandardná entropia | 89,9 J K-1mol-1 366 J K-1 mol-1 (hexahydrát) |
Štandardná Gibbsová energia | -592,5 kJ/mol -2 115,6 kJ/mol (hexahydrát) |
Merná tepelná kapacita | 0,747 J K-1 g-1 1,549 J K-1 g-1 (hexahydrát) |
Ďalšie informácie | |
Číslo CAS | 7786-30-3 7791-18-6 (hexahydrát) |
EINECS číslo | 232-094-6 |
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |
Chlorid horečnatý MgCl2 je biela, hygroskopická látka, ktorá tvorí niekoľko hydrátov s všeobecným vzorcom MgCl2•x(H2O). Táto zlúčenina je typický iónový halogenid, ktorý sa veľmi dobre rozpúšťa vo vode. Chlorid horečnatý sa získava z morskej vody. Bezvodý chlorid horečnatý sa používa na výrobu kovového horčíka.
Použitie
- Vodný roztok sa používa na plnenie nemrznúcich zmesí. Napríklad sa používa na plnenie pneumatík, ako záťaže traktorov.
- Elektrolýzou taveniny chloridu horečnatého sa vyrába kovový horčík.
V niektorých krajinách (napríklad v Českej republike a Slovinsku) sa v nepatrnom rozsahu používa ako posypová soľ (resp. prímes) na zimný posyp. Je však vhodný iba pre likvidačný posyp, nie pre preventívne posyp.[1]
Výroba
Chlorid horečnatý je možné vyrobiť napríklad neutralizáciou hydroxidu horečnatého kyselinou chlorovodíkovou:
- Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O
ďalšou možnosťou prípravy je spaľovanie kovového horčíka v elementárnym chlóru:
- Mg + Cl2 → MgCl2
Podobné látky
- Bromid horečnatý
- Fluorid horečnatý
- Jodid horečnatý
- Chlorid bárnatý
- Chlorid berylnatý
- Chlorid rádnatý
- Chlorid strontnatý
- Chlorid vápenatý
Zdroj
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid hořečnatý na českej Wikipédii.
Referencie
- ↑ Karel Melcher: Posypové materiály pre zimnú údržbu komunikácií v ČR a v krajinách EÚ, Ekolist.cz, 3. 12. 2001
Iné projekty
- Commons ponúka multimediálne súbory na tému Chlorid horečnatý
Literatúra
- Dr. Heinrich Remy, Anorganická chémia 1. diel, 1. vydania 1961
- NN Greenwood - A. Earnshaw, Chémia prvkov 1. diel, 1. vydania 1993 ISBN 80-85427-38-9
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.