Chlorid horečnatý: Rozdiel medzi revíziami

	Chlorid horečnatý
	Chlorid horečnatý
	Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	MgCl2; MgCl2•6 H2O
Vzhľad	biele kryštáliky alebo prášok
	Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	95,2 u (bezvodý); 203,3 u (hexahydrát)
Molárna hmotnosť	95,211 g/mol (bezvodý); 203,303 g/mol (hexahydrát)
Teplota topenia	708 °C (bezvodý); 117,2 °C (hexahydrát)
Teplota varu	1 412 °C
Hustota	2,325 g/cm³; (25 °C); 2,316 g/cm³ (30 °C); 1,569 g/cm³ (17 °C, hexahydrát); 1,276 g/cm³ (20 °C, 30% roztok)
Rozpustnosť	vo vode:; 52,9 g/100 ml (0 °C); 53,8 g/100 ml (10 °C); 54,8 g/100 ml (20 °C); 55,5 g/100 ml (25 °C); 56 g/100 ml (30 °C); 58 g/100 ml (40 °C); 61,3 g/100 ml (60 °C); 65,8 g/100 ml (80 °C); 73 g/100 ml (100 °C); hexahydrát; 282,43 g/100 ml (0 °C); 304,35 g/100 ml (20 °C); 403,72 g/100 ml (60 °C); 578,29 g/100 ml (80 °C); 895,56 g/100 ml (100 °C); v polárnych rozpúšťadlách:; Metanol; 15,5 g/100 ml (0 °C); 16 g/100 ml (20 °C); 17,8 g/100 ml (40 °C); 20,4 g/100 ml (60 °C); 16 g/100 ml (20 °C, hexahydrát); Etanol; 3,6 g/100 ml (0 °C); 5,6 g/100 ml (20 °C); 10 g/100 ml (40 °C); 15,9 g/100 ml (60 °C); 5,6 g/100 ml (20 °C, hexahydrát); Pyridín; 1,28 g/100 ml (0 °C); 1,06 g/100 ml (20 °C)
	Termochemické vlastnosti
Entropia topenia	417 J/g
Štandardná zlučovacia entalpia	-641,8 kJ/mol; -2 499,6 kJ/mol (hexahydrát)
Štandardná entropia	89,9 J K-1mol-1; 366 J K-1 mol-1 (hexahydrát)
Štandardná Gibbsová energia	-592,5 kJ/mol; -2 115,6 kJ/mol (hexahydrát)
Merná tepelná kapacita	0,747 J K-1 g-1; 1,549 J K-1 g-1 (hexahydrát)
	Ďalšie informácie
Číslo CAS	7786-30-3; 7791-18-6 (hexahydrát)
EINECS číslo	232-094-6
	Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. ; Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
	Chemický portál

Interaktívne prechádzať históriu

← Predchádzajúca úprava Ďalšia úprava →

Smazaný obsah Přidaný obsah

VizuálneWikitext

V textu

Verzia z 08:16, 18. jún 2012

Chlorid horečnatý MgCl₂ je biela, hygroskopická látka, ktorá tvorí niekoľko hydrátov s všeobecným vzorcom MgCl₂•x(H₂O). Táto zlúčenina je typický iónový halogenid, ktorý sa veľmi dobre rozpúšťa vo vode. Chlorid horečnatý sa získava z morskej vody. Bezvodý chlorid horečnatý sa používa na výrobu kovového horčíka.

Použitie

Vodný roztok sa používa na plnenie nemrznúcich zmesí. Napríklad sa používa na plnenie pneumatík, ako záťaže traktorov.
Elektrolýzou taveniny chloridu horečnatého sa vyrába kovový horčík.

V niektorých krajinách (napríklad v Českej republike a Slovinsku) sa v nepatrnom rozsahu používa ako posypová soľ (resp. prímes) na zimný posyp. Je však vhodný iba pre likvidačný posyp, nie pre preventívne posyp.^[1]

Výroba

Chlorid horečnatý je možné vyrobiť napríklad neutralizáciou hydroxidu horečnatého kyselinou chlorovodíkovou:

Mg(OH)₂ + 2 HCl → MgCl₂ + 2 H₂O

ďalšou možnosťou prípravy je spaľovanie kovového horčíka v elementárnym chlóru:

Mg + Cl₂ → MgCl₂

Podobné látky

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid hořečnatý na českej Wikipédii.

Referencie

↑ Karel Melcher: Posypové materiály pre zimnú údržbu komunikácií v ČR a v krajinách EÚ, Ekolist.cz, 3. 12. 2001

Iné projekty

Commons ponúka multimediálne súbory na tému Chlorid horečnatý

Literatúra

Dr. Heinrich Remy, Anorganická chémia 1. diel, 1. vydania 1961
NN Greenwood - A. Earnshaw, Chémia prvkov 1. diel, 1. vydania 1993 ISBN 80-85427-38-9
VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Chemický portál

[1] Karel Melcher: Posypové materiály pre zimnú údržbu komunikácií v ČR a v krajinách EÚ, Ekolist.cz, 3. 12. 2001

[1]

@@ Riadok 3: / Riadok 3: @@
 | Obrázok   = Magnesium chloride.jpg
 | Obrázok2  =
-| Vzorec    = MgCl<sub>2</sub><br />MgCl<sub>2</sub>•6 H<sub>2</sub>O
+| Vzorec    = MgCl<sub>2</sub><br />MgCl<sub>2</sub>•6&nbsp;H<sub>2</sub>O
 | Synonymá  =
 | Vzhľad    = biele kryštáliky alebo prášok
-| Molekulová hmotnosť = 95,2 u (''bezvodý'')<br />203,3 u (''hexahydrát'')
+| Molekulová hmotnosť = 95,2&nbsp;u (''bezvodý'')<br />203,3&nbsp;u (''hexahydrát'')
-| Molárna hmotnosť    = 95,211 g/mol (''bezvodý'')<br />203,303 g/mol (''hexahydrát'')
+| Molárna hmotnosť    = 95,211&nbsp;g/mol (''bezvodý'')<br />203,303&nbsp;g/mol (''hexahydrát'')
-| Teplota topenia     = 708 °C (''bezvodý'')<br />117,2 °C (''hexahydrát'')
+| Teplota topenia     = 708&nbsp;°C (''bezvodý'')<br />117,2&nbsp;°C (''hexahydrát'')
-| Teplota varu        = 1 412 °C
+| Teplota varu        = 1 412&nbsp;°C
 | Teplota rozkladu    =
 | Trojný bod          =
 | Kritický bod        =
-| Hustota             = 2,325 g/cm³<br />(''25 °C'')<br />2,316 g/cm³ (''30 °C'')<br />1,569 g/cm³ (''17 °C, hexahydrát'')<br />1,276 g/cm³ (''20 °C, 30% roztok'')
+| Hustota             = 2,325&nbsp;g/cm³<br />(''25&nbsp;°C'')<br />2,316&nbsp;g/cm³ (''30&nbsp;°C'')<br />1,569&nbsp;g/cm³ (''17&nbsp;°C, hexahydrát'')<br />1,276&nbsp;g/cm³ (''20&nbsp;°C, 30% roztok'')
-| Rozpustnosť         = ''vo vode:''<br />52,9 g/100 ml (''0 °C'')<br />53,8 g/100 ml (''10 °C'')<br />54,8 g/100 ml (''20 °C'')<br />55,5 g/100 ml (''25 °C'')<br />56 g/100 ml (''30 °C'')<br />58 g/100 ml (''40 °C'')<br />61,3 g/100 ml (''60 °C'')<br />65,8 g/100 ml (''80 °C'')<br />73 g/100 ml (''100 °C'')<br />'''hexahydrát'''<br />282,43 g/100 ml (''0 °C'')<br />304,35 g/100 ml (''20 °C'')<br />403,72 g/100 ml (''60 °C'')<br />578,29 g/100 ml (''80 °C'')<br />895,56 g/100 ml (''100 °C'')<br />''v polárnych rozpúšťadlách:''<br />Metanol<br />15,5 g/100 ml (''0 °C'')<br />16 g/100 ml (''20 °C'')<br />17,8 g/100 ml (''40 °C'')<br />20,4 g/100 ml (''60 °C'')<br />16 g/100 ml (''20 °C, hexahydrát'')<br />Etanol<br />3,6 g/100 ml (''0 °C'')<br />5,6 g/100 ml (''20 °C'')<br />10 g/100 ml (''40 °C'')<br />15,9 g/100 ml (''60 °C'')<br />5,6 g/100 ml (''20 °C, hexahydrát'')<br />Pyridín<br />1,28 g/100 ml (''0 °C'')<br />1,06 g/100 ml (''20 °C'')
+| Rozpustnosť         = ''vo vode:''<br />52,9&nbsp;g/100&nbsp;ml (''0&nbsp;°C'')<br />53,8&nbsp;g/100&nbsp;ml (''10&nbsp;°C'')<br />54,8&nbsp;g/100&nbsp;ml (''20&nbsp;°C'')<br />55,5&nbsp;g/100&nbsp;ml (''25&nbsp;°C'')<br />56&nbsp;g/100&nbsp;ml (''30&nbsp;°C'')<br />58&nbsp;g/100&nbsp;ml (''40&nbsp;°C'')<br />61,3&nbsp;g/100&nbsp;ml (''60&nbsp;°C'')<br />65,8&nbsp;g/100&nbsp;ml (''80&nbsp;°C'')<br />73&nbsp;g/100 ml (''100&nbsp;°C'')<br />'''hexahydrát'''<br />282,43&nbsp;g/100&nbsp;ml (''0&nbsp;°C'')<br />304,35&nbsp;g/100&nbsp;ml (''20&nbsp;°C'')<br />403,72&nbsp;g/100&nbsp;ml (''60&nbsp;°C'')<br />578,29&nbsp;g/100&nbsp;ml (''80&nbsp;°C'')<br />895,56&nbsp;g/100 ml (''100&nbsp;°C'')<br />''v polárnych rozpúšťadlách:''<br />Metanol<br />15,5&nbsp;g/100&nbsp;ml (''0&nbsp;°C'')<br />16&nbsp;g/100&nbsp;ml (''20&nbsp;°C'')<br />17,8&nbsp;g/100&nbsp;ml (''40&nbsp;°C'')<br />20,4&nbsp;g/100 ml (''60&nbsp;°C'')<br />16&nbsp;g/100&nbsp;ml (''20&nbsp;°C, hexahydrát'')<br />Etanol<br />3,6&nbsp;g/100&nbsp;ml (''0&nbsp;°C'')<br />5,6&nbsp;g/100&nbsp;ml (''20&nbsp;°C'')<br />10&nbsp;g/100&nbsp;ml (''40&nbsp;°C'')<br />15,9&nbsp;g/100&nbsp;ml (''60&nbsp;°C'')<br />5,6&nbsp;g/100&nbsp;ml (''20&nbsp;°C, hexahydrát'')<br />Pyridín<br />1,28&nbsp;g/100&nbsp;ml (''0&nbsp;°C'')<br />1,06&nbsp;g/100&nbsp;ml (''20&nbsp;°C'')
 | Skupenské teplo topenia        =
 | Entropia topenia               = 417 J/g
 | Skupenské teplo vyparovania    =
-| Štandardná zlučovacia entalpia = −641,8 kJ/mol<br />−2 499,6 kJ/mol (''hexahydrát'')
+| Štandardná zlučovacia entalpia = -641,8&nbsp;kJ/mol<br />-2&nbsp;499,6&nbsp;kJ/mol (''hexahydrát'')
-| Štandardná entropia            = 89,9 J K<sup>−1</sup>mol<sup>−1</sup><br />366 J K<sup>−1</sup> mol<sup>−1</sup> (''hexahydrát'')
+| Štandardná entropia            = 89,9&nbsp;J&nbsp;K<sup>-1</sup>mol<sup>-1</sup><br />366&nbsp;J&nbsp;K<sup>-1</sup>&nbsp;mol<sup>-1</sup> (''hexahydrát'')
-| Štandardná Gibbsová energia    = −592,5 kJ/mol<br />−2 115,6 kJ/mol (''hexahydrát'')
+| Štandardná Gibbsová energia    = -592,5&nbsp;kJ/mol<br />-2&nbsp;115,6&nbsp;kJ/mol (''hexahydrát'')
-| Merná tepelná kapacita         = 0,747 J K<sup>−1</sup> g<sup>−1</sup><br />1,549 J K<sup>−1</sup> g<sup>−1</sup> (''hexahydrát'')
+| Merná tepelná kapacita         = 0,747&nbsp;J&nbsp;K<sup>-1</sup>&nbsp;g<sup>-1</sup><br />1,549&nbsp;J&nbsp;K<sup>-1</sup>&nbsp;g<sup>-1</sup> (''hexahydrát'')
 | Teplota vzplanutia             =
 | Teplota samovznietenia         =
@@ Riadok 35: / Riadok 35: @@
 {{výstraha|riziko=Xi}}
-'''Chlorid horečnatý''' MgCl<sub>2</sub> je biela, [[Hygroskopia|hygroskopická]] látka, ktorá tvorí niekoľko [[hydrát]]ov so všeobecným vzorcom MgCl<sub>2</sub>•x(H<sub>2</sub>O). Táto zlúčenina je typický [[iónová  zlúčenina|iónový]] [[halogenid]], ktorý sa veľmi dobre rozpúšťa vo vode. Chlorid horečnatý sa získava z morskej vody. Bezvodý chlorid horečnatý sa používa na výrobu kovového [[horčík]]a.
+'''Chlorid horečnatý''' MgCl<sub>2</sub> je biela, [[Hygroskopia|hygroskopická]] látka, ktorá tvorí niekoľko [[hydrát]]ov s všeobecným vzorcom MgCl<sub>2</sub>•x(H<sub>2</sub>O). Táto zlúčenina je typický [[iónová  zlúčenina|iónový]] [[halogenid]], ktorý sa veľmi dobre rozpúšťa vo vode. Chlorid horečnatý sa získava z morskej vody. Bezvodý chlorid horečnatý sa používa na výrobu kovového [[horčík]]a.
 == Použitie ==
@@ Riadok 98: / Riadok 98: @@
 {{portál|Chémia}}
 [[Kategória:Zlúčeniny horčíka]]
 [[Kategória:Chloridy|Horečnatý]]