Bromid sodný
| Bromid sodný | |
 | |
| Všeobecné vlastnosti | |
| Sumárny vzorec | NaBr |
| Synonymá | Sedoneural |
| Vzhľad | Biely kryštalický prášok |
| Fyzikálne vlastnosti | |
| Molekulová hmotnosť | 102,9 u (bezvodný) 139,0 u (dihydrát) |
| Molárna hmotnosť | 102,894 g/mol (bezvodný) 138,924 g/mol (dihydrát) |
| Teplota topenia | 755 °C |
| Teplota varu | 1 390 °C |
| Hustota | 3,210 g/cm³ (20 °C) 3,203 g/cm³ 2,176 g/cm³ (dihydrát) 1,413 8 g/cm³ (20 °C, 40% roztok) |
| Rozpustnosť | vo vode: bezvodný 80,1 g/100 ml (0 °C) 85,2 g/100 ml (10 °C) 90,5 g/100 ml (20 °C) 95,6 g/100 ml (25 °C) 98,4 g/100 ml (30 °C) 116,84 g/100 ml (50 °C) 117,92 g/100 ml (60 °C) 119,94 g/100 ml (80 °C) 121,51 g/100 ml (100 °C) 130 g/100 ml (140 °C) dihydrát 149,35 g/100 ml (0 °C) 180,69 g/100 ml (20 °C) 263,60 g/100 ml (50 °C) 284,2 g/100 ml (100 °C) |
| Teplota vzplanutia | 800 °C |
| Termochemické vlastnosti | |
| Entropia topenia | 248 J/g |
| Entropia varu | 1 574 J/g |
| Štandardná zlučovacia entalpia | -349,3 kJ/mol (bezvodný) -827,2 kJ/mol (dihydrát) |
| Štandardná entropia | 86,82 J K-1 mol-1 (bezvodný) 175,3 J K-1 mol-1 (dihydrát) |
| Štandardná Gibbsová energia | -349,3 kJ/mol (bezvodný) -827,2 kJ/mol (dihydrát) |
| Merná tepelná kapacita | 0,499 5 J K-1 g-1 |
| Ďalšie informácie | |
| Číslo CAS | 7647-15-6 (bezvodný) 13466-08-5 (dihydrát) |
| EINECS číslo | 231-599-9 |
| Číslo RTECS | VZ3150000 |
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |
Bromid sodný (tiež známy ako sedoneural) je soľ široko používaná ako antikonvulzívum a sedatívum na konci 19. a začiatku 20.storočia. Jeho účinok je spôsobený bromidovým iónom (tzn. bromid draselný je obdobne účinný).[1]. Ide o bielu kryštalickú látku, pripomínajúcu chlorid sodný a topiacu sa pri vysokej teplote. Je významným zdrojom bromidového iónu.
Hlavné chemické reakcie[upraviť | upraviť zdroj]
Bromid sodný sa využíva v organickej syntéze ako zdroj bromidového nukleofilu pre konverziu alkylchloridov na reaktívnejšie alkylbromidy pomocou Finkelsteinovej reakcie:
- NaBr + RCl → RBr + NaCl
Bromid sodný možno použiť aj ako zdroj elementárneho brómu. Možno to zaistiť prebublávaním plynného chlóru cez vodný roztok bromidu sodného. Pre získanie bromovodíka sa bromid sodný necháva reagovať so silnou neprchavou kyselinou:
Bromovodík možno tiež oxidovať na bróm pomocou oxidu manganičitého alebo koncentrovanej kyseliny sírovej.
Ďalšie použitie[upraviť | upraviť zdroj]
- ako hypnotikum, antikonvulzívum a sedatívum v medicíne
- vo fotografii
- ako rezerva bromidového iónu v brómovaných antimikrobiálnych prípravkoch pre kúpele a bazény
Bezpečnosť[upraviť | upraviť zdroj]
Bromid sodný je škodlivý pri požití alebo vdýchnutí veľkého množstva. Pôsobí na centrálnu nervovú sústavu a oči. Spôsobuje podráždenie pokožky, očí a dýchacieho systému.
Podobné látky[upraviť | upraviť zdroj]
Referencie[upraviť | upraviť zdroj]
- ↑ SETTER, Maureen. Bromide: Potassium & Sodium [online]. Canine-Epilepsy Resources, rev. 2011-05-31, [cit. 2012-03-08]. Dostupné online. Archivované 2014-03-06 z originálu. (anglicky)
Iné projekty[upraviť | upraviť zdroj]
Commons ponúka multimediálne súbory na tému Bromid sodný
Literatúra[upraviť | upraviť zdroj]
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Zdroj[upraviť | upraviť zdroj]
- Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Bromid sodný na českej Wikipédii.
