Chlorid horečnatý: Rozdiel medzi revíziami
d Drobná úprava |
d fix wikilinky |
||
Riadok 55: | Riadok 55: | ||
* [[Jodid horečnatý]] |
* [[Jodid horečnatý]] |
||
* [[Chlorid bárnatý]] |
* [[Chlorid bárnatý]] |
||
* [[Chlorid |
* [[Chlorid berýlnatý]] |
||
* [[Chlorid rádnatý]] |
* [[Chlorid rádnatý]] |
||
* [[Chlorid strontnatý]] |
* [[Chlorid strontnatý]] |
Verzia z 15:55, 19. júl 2012
Chlorid horečnatý | |
Všeobecné vlastnosti | |
Sumárny vzorec | MgCl2 MgCl2•6 H2O |
Vzhľad | biele kryštáliky alebo prášok |
Fyzikálne vlastnosti | |
Molekulová hmotnosť | 95,2 u (bezvodý) 203,3 u (hexahydrát) |
Molárna hmotnosť | 95,211 g/mol (bezvodý) 203,303 g/mol (hexahydrát) |
Teplota topenia | 708 °C (bezvodý) 117,2 °C (hexahydrát) |
Teplota varu | 1 412 °C |
Hustota | 2,325 g/cm³ (25 °C) 2,316 g/cm³ (30 °C) 1,569 g/cm³ (17 °C, hexahydrát) 1,276 g/cm³ (20 °C, 30% roztok) |
Rozpustnosť | vo vode: 52,9 g/100 ml (0 °C) 53,8 g/100 ml (10 °C) 54,8 g/100 ml (20 °C) 55,5 g/100 ml (25 °C) 56 g/100 ml (30 °C) 58 g/100 ml (40 °C) 61,3 g/100 ml (60 °C) 65,8 g/100 ml (80 °C) 73 g/100 ml (100 °C) hexahydrát 282,43 g/100 ml (0 °C) 304,35 g/100 ml (20 °C) 403,72 g/100 ml (60 °C) 578,29 g/100 ml (80 °C) 895,56 g/100 ml (100 °C) v polárnych rozpúšťadlách: Metanol 15,5 g/100 ml (0 °C) 16 g/100 ml (20 °C) 17,8 g/100 ml (40 °C) 20,4 g/100 ml (60 °C) 16 g/100 ml (20 °C, hexahydrát) Etanol 3,6 g/100 ml (0 °C) 5,6 g/100 ml (20 °C) 10 g/100 ml (40 °C) 15,9 g/100 ml (60 °C) 5,6 g/100 ml (20 °C, hexahydrát) Pyridín 1,28 g/100 ml (0 °C) 1,06 g/100 ml (20 °C) |
Termochemické vlastnosti | |
Entropia topenia | 417 J/g |
Štandardná zlučovacia entalpia | −641,8 kJ/mol −2 499,6 kJ/mol (hexahydrát) |
Štandardná entropia | 89,9 J K−1mol−1 366 J K−1 mol−1 (hexahydrát) |
Štandardná Gibbsová energia | −592,5 kJ/mol −2 115,6 kJ/mol (hexahydrát) |
Merná tepelná kapacita | 0,747 J K−1 g−1 1,549 J K−1 g−1 (hexahydrát) |
Ďalšie informácie | |
Číslo CAS | 7786-30-3 7791-18-6 (hexahydrát) |
EINECS číslo | 232-094-6 |
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |
Chlorid horečnatý (MgCl2) je biela, hygroskopická látka, ktorá tvorí niekoľko hydrátov so všeobecným vzorcom MgCl2•x(H2O). Táto zlúčenina je typický iónový halogenid, ktorý sa veľmi dobre rozpúšťa vo vode. Chlorid horečnatý sa získava z morskej vody. Bezvodý chlorid horečnatý sa používa na výrobu kovového horčíka.
Použitie
- Vodný roztok sa používa na plnenie nemrznúcich zmesí. Napríklad sa používa na plnenie pneumatík, ako záťaže traktorov.
- Elektrolýzou taveniny chloridu horečnatého sa vyrába kovový horčík.
V niektorých krajinách (napríklad v Českej republike a Slovinsku) sa v nepatrnom rozsahu používa ako posypová soľ (resp. prímes) na zimný posyp. Je však vhodný iba pre likvidačný posyp, nie pre preventívne posyp.[1]
Výroba
Chlorid horečnatý je možné vyrobiť napríklad neutralizáciou hydroxidu horečnatého kyselinou chlorovodíkovou:
- Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O
ďalšou možnosťou prípravy je spaľovanie kovového horčíka v elementárnym chlóru:
- Mg + Cl2 → MgCl2
Podobné látky
- Bromid horečnatý
- Fluorid horečnatý
- Jodid horečnatý
- Chlorid bárnatý
- Chlorid berýlnatý
- Chlorid rádnatý
- Chlorid strontnatý
- Chlorid vápenatý
Zdroj
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid hořečnatý na českej Wikipédii.
Referencie
- ↑ Karel Melcher: Posypové materiály pre zimnú údržbu komunikácií v ČR a v krajinách EÚ, Ekolist.cz, 3. 12. 2001
Iné projekty
- Commons ponúka multimediálne súbory na tému Chlorid horečnatý
Literatúra
- Dr. Heinrich Remy, Anorganická chémia 1. diel, 1. vydania 1961
- NN Greenwood - A. Earnshaw, Chémia prvkov 1. diel, 1. vydania 1993 ISBN 80-85427-38-9
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.